高铁酸钠（化学式为Na₂FeO₄）是一种新型净水剂，工业上常通过如下化学反应制取：Fe₂O₃+3NaNO₃+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaNO₂+2H₂O
（1）反应中氧化剂为．
（2）当生成4mol Na₂FeO₄时，电子转移为mol．

某氧化物A，它既可以与某些酸性氧化物反应，又可以与某些碱性氧化物反应，通电时分解生成B和C．若已知C的燃烧热△H=-a kJ/mol．
（1）若A与某些酸性氧化物和某些碱性氧化物反应的产物中均无盐．请写出C燃烧的热化学方程式：． 有人认为，C是一种优质二级能源，你认为C作为能源的最突出的优点是．
（2）若A中氧的质量分数为47.06%，且它既能与强酸反应，又能与强碱反应，且都能生成盐和水．有人提出用C作燃料，以缓解能源紧张的局面，这真是一种大胆而新颖的设想．请写出C燃烧的热化学方程式．
C与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式：．

有A、B两种烃，其相关信息如下：

A	①完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1 ②28＜M（A）＜60 ③不能使溴的四氧化碳溶液褪色 ④一氯代物只有一种结构
B	①饱和链烃，通常情况下呈气态 ②有同分异构体 ③二溴代物有三种

回答下列问题：
（1）烃A的实验式是．
（2）烃A的化学式是．
（3）烃B的二溴代物的结构简式为（写一种）．
（4）每断开A中的1mol C-C键，并加成1mol H₂，吸收热量 a KJ，则1mol A转化为B，需吸收的热量为KJ．

0.2mol有机物和0.4mol O₂在密闭容器中燃烧后产物为CO₂、CO和H₂O（g）．产物经过浓H₂SO₄后，质量增加10.8g；再通过灼热的CuO，充分反应后，CuO质量减轻3.2g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g．（提示：同一个C原子连两个羟基是不稳定结构）通过计算解决以下两个问题，要有必要计算过程：
（1）试推断该有机物的分子式．
（2）若0.2mol该有机物恰好能与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式．

标准状况下，将aL氨气溶于1L水中所得溶液的密度为b g?cm^-3．
（1）计算所得溶液的物质的量浓度
（2）计算所得溶液的质量分数．

（1）以天然气为原料经由合成气（CO、H₂）制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线，甲烷的部分氧化的热化学反应式如下：
2CH₄（g）+O₂ （g）═2CO （g）+4H₂（g）；△H=-71.2kJ?mol^-1．
有研究认为甲烷部分氧化的机理如下：
①CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₁=-890.3kJ?mol^-1
②CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）；△H₂=+247.3kJ?mol^-1
③CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）；△H₃= 250.3kJ?mol^-1
（2）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法．实验室模拟该方法设计的装置如图所示．

①图中燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以甲烷为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．下列物质可用做电池中熔融碳酸盐的是（填字母）． A．MgCO₃  B．Na₂CO₃  C． NaHCO₃ D．（NH₄）₂CO₃
②电解前污水的pH为5.0～6.0，电解一段时间可形成此金属氢氧化物胶体而使污水净化，电解池阳极反应式是和4OH^--4e^-→2H₂O+O₂↑，则阳极产物相互反应生成某金属氢氧化物胶体的离子方程式是．
③根据图示信息，已知正极的电极反应式是O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-，则电池负极反应式是．
④实验过程中，测得电解池阴极产生44.8L气体（标况），该气体把悬浮物带到水面形成浮渣层，同时在电池的负极通入16.8LCH₄（标况），则该电浮选凝聚装置的能量利用率为．

如图是实验室制取Cl₂并以Cl₂为原料进行特定反应的实验：

1）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处的酒精灯．
Cl₂通过C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl，写出D装置中反应的化学方程式；装置C的作用是．
（2）E处石蕊试液的现象是；其原因是．
（3）若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是．
A．有白色沉淀生成     B．无白色沉淀生成   C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失
（4）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，此时B中的现象是，B的作用是．

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有、．
（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有、（答两种）．
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/LH2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

其中：V₁=，V₆，V₉=．

Ⅰ．把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热，待铜丝表面变黑后立即将它插入盛有乙醇的试管里，反复操作几次，变黑后的铜丝插入乙醇里，现象是，发生反应的化学方程式是．
Ⅱ．某课外活动小组的同学针对用上述方法制取乙醛时乙醇转化率低的情况，对实验装置进行了改进，利用如下图所示装置进行乙醇的催化氧化实验以制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：

（1）甲装置常常浸在70℃～80℃的水浴中，目的是．
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝立即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速率，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．
①铜丝能长时间保持红热的原因是；
②控制鼓气速率的方法是．
（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在乙、丙之间接上戊装置，其连接方式是（填戊装置中导管的代号）：乙接、接丙，戊装置的作用是．若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在中．

氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛．在实验室可用二氧化锰固体和浓盐酸制氯气．

（1）请为该实验选择合适的发生装置（填A或B），写出仪器图3①的名称．
（2）某同学在如图1集气瓶中放入一定量的水，通入氯气一段时间后，取制得的少量氯水3份做以下的探究氯水成份实验：
a．将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去；
b．往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀；
c．氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝．
请结合以上实验过程回答以下问题：
①：请解释a中产生的现象的原因．
②请写出c中离子反应方程式．