（1）在25℃、101kPa下，23g乙醇燃烧生成CO₂和液态水时放热QkJ热量，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：．
（2）已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^一1
CO（g）+

1

2

 O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^一1
写出CO（g）+H₂O（g）=H₂ （g）+CO₂（g） 的热化学方程式是：．

实验室通常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气写出反应方程式，浓盐酸还可以和氯酸钾发生反应制取氯气写出反应方程式，氯气具有较强的性．

2molNa₂CO₃中约含有molC

O

2- 3

离子，共含有离子的个数为个．

下列物质中：①二氧化碳②硫粉③液氧④天然的纯净水⑤氧化镁⑥糖水⑦铝⑧医用75%的酒精，其中属于混合物的是，属于纯净物的是，属于化合物，单质，氧化物．

写出下列物质反应的文字表达式：
（1）一种淡黄色粉末在氧气中燃烧，产生有刺激性气味的气体；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制氧气；
（3）加热高锰酸钾制取氧气；
（4）铁丝在氧气中燃烧．
上述四种反应中，属于化合反应的有，属于分解反应的有（填序号）．

（1）写出下列官能团的名称：①-COOH       ②-OH     ③-CHO
（2）现有4种有机物：①苯，②乙醇，③乙酸（填写结构简式）：
①能发生置换反应的是．
②具有酸性且能发生酯化反应的是．
③在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应的是．

回答下列问题：
（1）反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图一所示，判断该反应△H0（填“＞”、“＜”、或“无法确定”）．
（2）在Al₂O₃、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：甲酸（g）=CO （g）+H₂O （g）△H₁=+34.0kJ/mol  甲酸（g）=CO₂ （g）+H₂（g）△H₂=-7.0kJ/mol
则甲酸的分子式为，在该条件下，气态CO₂和气态H₂ 反应生成气态CO和气态H₂O的热化学方程式为．
（3）如图二所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
I若试管内液面上升，则正极反应：．
II若试管内液面下降，则发生腐蚀．
III若溶液甲为水，溶液乙为海水，则铁钉在（填“甲”或“乙”）溶液中腐蚀的速度快．

写出下列反应的热化学方程式：
（1）N₂（g）与H₂（g）反应生成1mol NH₃（g），放出46.1KJ热量．
（2）1mol C₂H₅OH（l）完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1366.8KJ热量．
（3）2molC₂H₂（g）在O₂（g）中完全燃烧生成CO₂和H₂O（l），放出2598.8KJ热量．
（4）1molC（石墨）与适量的H₂O（g）反应生成CO（g）和H₂（g），吸收131.3KJ热量．
（5）2g H₂和足量的O₂充分燃烧生成液态水，放出热量为285.8KJ，则H₂和O₂燃烧的热化学方程式：．

铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
（1）写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式．
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图（标出电极材料和电解质溶液），并写出电极反应式．
正极反应，负投反应．
（3）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，以及一些必要条件，实现 Cu+H₂SO₄（稀）=CuSO₄+H₂↑反应．
请在框内画出能够实现这一反应的实验装置图．
（4）另一位同学在做（3）反应实验时，看到碳棒和铜棒上都有气泡产生，但铜棒没有被腐蚀．请你分析其原因，此时的总反应为．

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：
（1）P点的含义是．
（2）t₂℃时，将30克的a物质加入50克水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数是．
（3）若要使c的饱和溶液转变为不饱和溶液，可采用或方法．
（4）将t₁℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是（填写选项字母）．
A．c＞a=b          B．a=b＞c        C．a＞b＞c          D．b＞a＞c．