W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素，Y和W的最外层电子数相等．Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍．由此可知：
（1）写出元素符号：W为，X为，Y为，Z为．
（2）W₂Z是由键组成的分子，其电子式为．
（3）由Y、X、W组成的物质是键和键组成的化合物．

下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“=”填空：
（1）酸性：H₂CO₃H₂SiO₃； HClO₄H₂SO₄；
（2）原子半径：K Li； NO；
（3）热稳定性：NH₃CH₄； HFH₂S；
（4）碱性：KOHNaOH； Mg（OH）₂Al（OH）₃．

我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”．这句话所指的是：①红色的硫化汞（即丹砂，化学式为HgS）在空气中灼烧有汞生成；②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞；③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体．
（1）在上述三点含义中，描述的（填“有”或“无”）物理变化，若有的话，请写出哪些？并说明理由．（填序号 ），理由是．
（2）在上述三点含义中，描述的（填“有”或“无”）化学变化，若有的话，请写出哪些？并写出反应的文字表达式：、．

化学式为C₈H₁₀O的化合物A 具有如下性质：
①A+Na→慢慢产生气泡
②A+RCOOH

浓H2SO4

有香味的产物  
③A

KMnO4/H+

苯甲酸 
④催化脱氢产物不能发生银镜反应 
⑤脱水反应的产物，经聚合反应可制得一种塑料制品（它是目前造成主要的“白色污染”源之一）．
试回答：（1）根据上述信息，对该化合物的结构可作出的判断是．
a．苯环上直接连有羟基  b．肯定有醇羟基
c．苯环侧链末端有甲基  d．肯定是芳香烃
（2）A和金属钠反应的化学方程式．

甲、乙两容器体积相等，甲容器通入1molSO₂和1molO₂，乙容器通入1molSO₃和0.5molO₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H＜0，甲、乙起始反应温度相同，均和外界无热量交换，平衡时，甲中SO₂的转化率为a，乙中SO₃的分解率为b，则a、b的关系为a+b1（填“＜”、“＞”或“=”）

标准状况下，3.36L H₂所含分子数为．

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为．
（2）发射卫星用N2H4为燃料，NO2为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知
N₂（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H1=+67.7kJ/mol；
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H2=-534kJ/mol；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （g）△H3=-484kJ/mol；
H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H4=-538kJ/mol
写出N₂H₄与 NO₂反应的热化学方程式，
写出N₂H₄与F₂反应的热化学方程式．

现有下列仪器：a、量筒  b、玻璃棒  c、药匙   d、托盘天平e、蒸发皿  f、胶头滴管．请你用序号填空：
（1）称量固体药品用；
（2）量取液体的体积用；
（3）吸取和滴加少量的液药品用．

1.5mol 硫酸的质量是克，其中含有mol O原子，这些氧原子的质量是．

（1）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH^-与H₂O数目之比是．
（2）由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c（H⁺）=0.1mol/L，c（Fe³⁺）=0.3mol/L，
c（SO₄^2-）=0.6mol/L，则c（K⁺）为；
（3）相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3：2：1时，消耗三种盐溶液的体积比为；
（4）某状况下aL氨气（此时气体摩尔体积为V_mL/mol）溶解在一定量的水中形成b ml氨水溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，则该氨水的物质的量浓度可表示为mol/L；氨水的质量分数为．