在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO₂物质的量之比是，CO的体积分数是，CO的质量分数是，C和O原子个数比是，混合气体的平均相对分子质量是，密度是 g/L．

按照官能团不同，尝试对下列物质进行分类
（1）CH₂=CH₂    （2）CH≡CH   （3）  （4）（5）CH₃Cl  
（6）  （7）CH₃COOH （8）CH₃CHO    （9）CH₃COOC₂H₅   （10）CH₃OCH₃
（1）烯烃：；  （2）卤代烃：；
（3）醇：；    （4）酚：；
（5）醛：；    （6）炔：；
（7）羧酸：；  （8）酯：．
（9）醚：；    （10）芳香烃：．

标准状况下，0.448L某气体的质量是1.08克，此气体的相对分子质量为．

要学好化学，记住物质的颜色、状态及化学符号非常重要，现在请你写出下列物质的化学符号：（1）水；（2）二氧化碳．

甲醇是燃料电池的常见原料，现已熔融的K₂CO₃为电解质，以甲醇为燃料，空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．如图是甲醇燃料电池模型，试回答下列问题：
①写出该燃料电池的负极反应式．
②空气应该从（选a、b、c、d）通入．M、N是阴离子交换膜，则阴离子移动的方向是（填“从左到右”或“从右到左”）．
③如果用该电池作为电解装置，当有16g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量最多为（法拉第常数F=9.65×10⁴C?mol^-1）．

 （1）已知：在298K、1.01KPa下，由稳定的单质发生反应生成1mol气态化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）．如图所示为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图．试回答下列问题：请你归纳出非金属元素氢化物的稳定性与其反应热△H的关系；写出硒化氢在298K、1.01KPa下，发生分解反应的反应热△H=KJ/mol．
（2）已知：拆开1mol Si-Si键，1mol O=O键，1mol Si-O键分别需要的能量是AkJ、BkJ、CkJ，则硅与氧气反应生成1molSiO₂的反应热“△H═KJ/mol．
（3）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）
的氧化锆（Z_rO₂）晶体，在熔融状态下能传导O^2-．写出该燃料电池的电极反应：负极：正极：．

（1）汽车发动机工作时会引发N₂和0₂反应，其能量变化示意图如图，写出该反应的热化学方程式：．

（2）已知CO和H₂的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol，H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ/mol，写出CO与水蒸气反应生成 CO₂和H₂的热化学方程式
（3）某温度下在容积固定的密闭容器中，反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）达到平衡，起始所放反应物的物质的量之比与其转化率如表：

n（CO）：n（H2O）	CO转化率	H2O转化率
1：1	0.5	0.5
1：2	0.67	0.335
1：3	0.75	0.25

①该反应的平衡常数为．该温度下，向容器中充入1molCO、3mol H₂O、2mol CO₂、1.5molH₂，则起始时该反应速率V_正 V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
②结合表中数据判断下列说法中正确的是
A．增加H₂O（g）的量，CO的转化率升高而H₂O（g）的转化率降低
B．若CO与H₂O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同
C．CO和H₂O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比
D．当CO与H₂O（g）物质的之比为1：4时，M的转化率为0.85．

可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤  ②升华  ③加热分解  ④蒸馏等；
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（用序号填写）
（1）除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃颗粒
（2）除去乙酸中溶解的微量食盐，用
（3）除去氧化钙中的CaCO₃，用．

如图中各物质均为中学化学中的常见物质，其中A、E、J三种物质为单质，D的摩尔质量比F小16，F为红棕色气体；K是一种两性氧化物，可用KSCN检验I中的阳离子．它们的相互转化关系如图所示（图中部分产物、反应条件未列出）．
请回答下列问题：
（1）B的化学式可能为；反应①的反应类型为；
（2）F与C反应的化学方程式为；
（3）反应③的化学方程式为．反应④中，当有1molE生成时，转移的电子数为mol．
（4）H与L稀溶液反应的离子方程式为．

在某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度（mol?L^-1）与时间t（s）关系如表所示．

t（s）	200	400	800
c（A）（mol?L-1）	1.45	1.28	1.00
c（B）（mol?L-1）	0.38	0.72	1.28
c（C）（mol?L-1）	0.095	0.18	0.32

（1）该反应的化学方程式为．
（2）用A浓度变化表示200～800s内反应的平均反应速率为 mol/（L?min）．
（3）用C浓度变化表示400～800s内反应的平均反应速率为mol/（L?s）．