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常温下，向100mL 0.1mol?L-1 H2A（二元酸）溶液中逐滴加入0.2mol?L-1 NaOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．下列有关说法正确的是（ ）| A、H2A为二元强酸 |
| B、N点对应溶液有：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-） |
| C、K点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（A2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、K点时加水稀释溶液，c（H+）增大 |
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| A、HCl+NaOH═NaCl+H2O |
| B、2H2+O2═2H2O |
| C、CaO+H2O═Ca（OH）2 |
| D、CaCO3═CaO+CO2 |
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| 温度℃ | 25 | 80 | 230 |
| 平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
| A、温度越低，越有利于Ni（CO）4的生产 |
| B、平衡时向密闭容器中加入少量镍粉，平衡向正反应方向移动，新平衡时CO浓度比原平衡小 |
| C、在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＜v（逆） |
| D、25℃达到平衡时，向容器中继续通入CO，Ni粉转化率增大，CO转化率减小 |
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| A、在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化 |
| B、在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的 |
| C、反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0 |
| D、当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的 |
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葡萄糖氧化是人体获得能量的途径之一．某同学利用葡萄糖的氧 化反应原理，设计了如图所示的装置．下列说法正确的是（ ）| A、若形成原电池时，B极是负极 |
| B、加入H2SO4，溶液中H+向A极移动 |
| C、加入NaOH，A的电极反应式为C6H12O6-24e-+36OH-═6CO32-+24H2O |
| D、不再添加任何试剂，该装置即能获得电流 |
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| 实验编号 | 起始浓度/（mol?L-1） | 反应后溶液的pH | |
| c（HA） | c（KOH） | ||
| ① | 0.1 | 0.1 | 9 |
| ② | x | 0.2 | 7 |
| A、实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、实验①反应后的溶液中：c（K+）-c（A-）=10-5-10-9mol?L-1 |
| C、实验②反应后的溶液中：c（A-）+c（HA）=0.1mol?L-1 |
| D、实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+） |
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| A、摩尔是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量 |
| B、摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 |
| C、1摩尔氢气分子可以表示为1molH2 |
| D、国际上规定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔 |
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| A、晶体硅是制太阳能电池板的原料 |
| B、漂白粉和明矾在处理自来水时所起的作用相同 |
| C、卫生间中常用的洁厕灵（主要成份：HCl）与“84”消毒液（主要成份NaClO）一起混合使用去污效果更强 |
| D、等物质的量的SO2和Cl2通入水中，得到的溶液漂白性更好 |
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