①与34g氨气所含氢原子数相同的硫化氢的质量是．
与25.5g氨气所含原子总数相同的硫化氢在标况下的体积是．
②8.4g N₂与某单质R_x，所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，x值为．

如图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物；已知产物I是黄色溶液，A、B、E、G、H常温下均为气体；其中B为黄绿色气体，D是淡黄色固体单质；单质C为黑色金属之一．请回答下列问题：

（1）请推测以下字母代表的物质：I，H，F．（填化学式）
（2）若H和G的反应生成的9.6g D，该反应转移电子的物质的量为mol，消耗的H在标况下的体积为L．
（3）写出I和C反应生成J的离子方程式：．
（4）写出检验J溶液中金属阳离子的方法．

如图，化合物A只含两种元素，其中一种为金属单质E中的元素，且A中金属元素与另外元素的质量比为9：l6．化合物I常温下为液态，A在一定条件下能与I反应生成B和C．已知J、K为非金属单质，C为白色胶状沉淀．B、F为刺激性气体，且F能使品红溶液褪色；H和L为常见化工产品．H的浓溶液与K加热能生成F和无色无味气体M（图中反应条件和部分产物已略去）．

试回答下列问题：
（1）写出A、M的化学式：A、M．
（2）反应①的化学方程式：，反应②的化学方程式：，
（3）写出E→D反应的离子方程式：．

（1）将CH₄和O₂的混合气体置于一密闭容器中，测得在标准状况时，混合气体密度ρ=1g/L，则该混合气体中CH₄与O₂的体积比是；该混合气体中CH₄与O₂的质量比为．
（2）将11.2L（标准状况下）体积比为1：3的CH₄和O₂点燃使之充分反应，将燃烧的气体用过量的碱石灰吸收，则碱石灰增重g．

将0.05mol的MnO₂和20mL、10mol/L的浓盐酸混合后加热，充分反应后
（1）产生的Cl₂在标准状况下的体积V（Cl₂）为

（可填体积范围）；
（2）此过程中若产生Cl₂的物质的量为a mol，反应转移电子的数目为，
向所得溶液中加入足量的AgNO₃溶液，产生的AgCl沉淀的物质的量为mol．

化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
（1）催化反硝化法中，H₂能将NO₃^-还原为N₂，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．
①N₂的结构式为．
②上述反应离子方程式为，其平均反应速率v（NO₃^-）为．
③还原过程中可生成中间产物NO₂^-，已知HNO₂为弱酸，写出3种促进NO₂^-水解的方法．
④在NaNO₂ 溶液中，质子守恒表达式为．
（2）电化学降解NO₃^-的原理如右图所示．电源正极为（填“A”或“B”），
阴极反应式为：．

（1）某反应体系的物质有：H₂SO₄、KMnO₄、MnSO₄、CO₂、K₂C₂O₄、K₂SO₄、H₂O．（已知CO₂为生成物）
①将除水外的反应物、生成物分别填入以下空格内（不需要配平）．
②写出上述反应离子方程式：．
（2）称取6.0g含H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol?L^-1NaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H⁺的物质的量为mol．
②第二份溶液中滴加0.10mol?L^-1的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由变为
③原试样中H₂C₂O₄?2H₂O的质量分数为，KHC₂O₄的质量分数为．

同学们已经学习了同位素、同素异形体、同系物、同分异构体，下面列出了几组物质，请用物质的组号填写表．
①和；　②和；
③CH₄和CH₃CH₂CH₃；  ④金刚石和石墨：⑤H、D、T；   ⑥¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O；
⑦2，2-二甲基丙烷 和 新戊烷；       ⑧ 和

类别	同位素	同素异形体	同分异构体	同系物	同一种物质
组号

实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气．
（1）若用200mL 10mol?L^-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化挥发），则产生氯气的物质的量为0.50mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是．
（2）8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？产生的氯气在标准状况下的体积是多少？

A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示．

（1）X的单质与A反应的化学方程式是．
（2）若试剂1是NaOH溶液．X的单质与试剂1反应的离子方程式是．
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
①将物质C溶于水，其溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）．
②某高效净水剂是由Y（OH）SO₄聚合得到的，工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠（NaNO₂）为原料制备Y（OH）SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式为．