21.6g氧化铁和铁粉的混合物恰好溶于100mL某浓度的稀硫酸中．并无气体放出．向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显红色．求：
（1）原混合物中铁粉的质量．
（2）稀硫酸的物质的量浓度．

标准状况下有一个容积为500mL的集气瓶，瓶中装满排空气法收集到的氯化氢气体．现向瓶中加水使氯化氢全部溶解（假设HCl没有外泄）直到加满为止，经测定其中的10mL和1mL0.2mol/L的硫酸所含H⁺个数相同（两种酸都完全电离出H⁺）求：
（1）集气瓶中盐酸溶液的物质的量浓度；
（2）加水前瓶中氯化氢气体的体积分数．

已知某反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答问题．
该反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H= kJ/mol（用含E₁、E₂的代数式表示），1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量（填“一定高”“一定低”或“高低不一定”）．

（1）SO₃属于酸性氧化物，请写出SO₃与足量KOH溶液反应的化学方程式
（2）Na₂O属于碱性氧化物，请写出Na₂O与硫酸反应的化学方程式；．

A是某工厂废旧铁制机械表面上红色固体的主要成分，B、C、F都是单质，D、F都是无色无味的气体，它们之间的转化关系如下：

请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A； G的溶质．
（2）写出气体D和过量澄清石灰水反应的化学方程式：．
写出固体A与固体B的反应方程式：．
（3）分别写出①、②反应的反应类型：①②
（4）写出与A的组成元素相同的其他化合物的化学式：；．

（1）当三份铜粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸充分反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时（不考虑NO₂转化为N₂O₄、生成气体溶解及产生水蒸气的体积），其三份铜的质量比为
（2）1.28克铜与适量的浓硝酸反应，铜完全溶解，共收集到672ml NO、NO₂混合气（标准状况），则反应中共消耗HNO₃的物质的量为
（3）用20ml 18.4mol/L浓硫酸和铜共热一段时间后，冷却、过滤，将滤液稀释到100ml，测得溶液中SO₄^2-的浓度为3.18mol/L，则该溶液CuSO₄的物质的量浓度为
（4）Na₂SiO₃可以改写成氧化物的形式为Na₂O?SiO₂，则质量分数为98%的浓硫酸改写成氧化物的形式为．

某反应的反应物和产物如下：
KMnO₄+KI+H₂SO₄-MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O
（1）该反应的氧化剂是；
（2）如果该反应议程式中I₂和KIO₃的系数都是5，则：①KMnO₄的系数是；
②配平上面的化学方程式，将系数填在相关物质前方的空格处，并在方程式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目．

胃酸过多是常见的胃病，医学上常用碳酸氢钠，氢氧化铝来制作胃药．甲、乙两种常见胃药的说明摘要．
甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；
（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；
（3）遇酸或酸性药物则产生二氧化碳；
（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时．
（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用．
（3）可溶于盐酸或氢氧化钠溶液中．
（1）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：．
（2）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：、
．

下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质．气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是日常生活中常见的盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）．

请回答下列问题：
（1）甲元素在周期表中的位置．
（2）B的电子式为；
（3）写出A溶液和丁反应生成D的离子方程式；
（4）写出A和E反应的化学方程式．

（1）下列五种物质中，①Ar  ②CO₂ ③SiO₂ ④Ba（OH）₂ ⑤K₂S，含有共价键的物质有（填序号），分别写出 CO₂、Ba（OH）₂的电子式、．
（2）在蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热，稀硫酸的作用向上述溶液中加入新制的Cu（OH）₂悬浊液，加热未见砖红色沉淀，其原因是．
（3）请用下列物质的转化或分离方法的序号填空（每一项只填写一种方法）．
①溶解  ②裂解  ③分馏 ④裂化  ⑤干馏  ⑥蒸馏  ⑦电解  ⑧过滤  ⑨萃取
把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等；
从原油中分离出汽油、煤油、柴油等；
将重油转化为汽油；
将海水淡化
从海水得到的无水MgC1₂中提取金属镁．
（4）乙烯和丙烯（C₃H₆）既可以分别发生加聚反应形成聚合物，也可以按一定比例相互发生加聚反应形成聚合物．请写出三种有关聚合物的结构简式、、．
（5）形成该聚合物的单体有．