请选择合适方法的字母代号填空：
①从海水中提取粗盐；②煤转化为焦炭、煤焦油等；
③工业上由氧化铝制取金属铝；④提纯氢氧化铁胶体．
A．过滤　B．裂解　C．分馏　D．裂化　E．干馏　F．还原
G．电解　H．溶解　I．渗析　J．蒸发　K．氧化．

在一固定体积的密闭容器中，在900℃时发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）

催化剂  .

CH₃OH（g）+H₂（g）；△H=-Q KJ/mol（Q＞0）．容器内各物质的浓度（mol/L）变化如下：（在900℃其化学平衡常数K=1.0）

时间/min	CH4	H2O	CH3OH	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3

（1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是．
A．容器内压强不变             B．v_正（H₂）=v_逆（CH₄）
C．混合气体中CH₃OH的浓度不变  D．c（CH₃OH）=c（CH₄）
（2）若在900℃时向反应容器中充入H₂O，K值（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；若升高反应体系的温度，K值．
（3）上表中：c₁=mol/L，H₂O的转化率为．

周期表中1-18号特殊位置的元素
（1）族序数等于周期数的元素：；
（2）族序数等于周期数2倍的元素：；
（3）族序数等于周期数3倍的元素：；
（4）周期数是族序数2倍的元素：；
（5）周期数是族序数3倍的元素是：．

铅蓄电池属于二次电池，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解质溶液为一定浓度的硫酸，工作时，该电池的总反应为PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O；PbSO₄不溶．
（1）该蓄电池工作时负极的电极反应式为．
（2）若该电池工作时，电路中有1mol 电子通过，则消耗了H₂SO₄的物质的量为．
（3）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO₄溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨棒接该蓄电池PbO₂极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克，则CuSO₄溶液质量（增加、减少）克；如果要求将CuSO₄溶液恢复成与开始时完全相同的状态，则可以加入下列物质中的．
A．CuSO₄溶液        B．CuCO₃固体     C．CuO固体
D．Cu（OH）₂固体    E．Cu固体         F． Cu₂（OH）₂CO₃固体
（4）若用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解1000克饱和食盐水，如果电路内通过电子为2mol时，理论上可得到氯气在标准状况下的体积为．

现有一定量含有氧化钠杂质的过氧化钠样品，用如图的实验装置测定过氧化钠样品的纯度．试回答下列问题：
（1）实验前必须先
（2）装置A的作用是；分液漏斗中盛放的液体试剂是．
（3）装置B的作用是，发生反应的离子方程式是
（4）装置D中发生反应的化学方程式是
（5）装置F、G的作用是．在读取氧气的体积时，要．
（6）若所取样品的质量是1.0g，反应结束后测得气体体积为112ml（标准状况），则过氧化钠样品的纯度为．

为了测定某镁铝合金中铝的含量，某化学研究小组称取5.4g镁铝合金粉末，往粉末中滴入1.0mol/L的NaOH溶液，边滴加边振荡，当滴入100mLNaOH溶液时，反应恰好完全，不再产生气体，发生反应的方程式是：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．计算：
（1）标准状况下，产生H₂的体积．
（2）镁铝合金中铝的质量分数．

有下列反应：
①H₂SO₄+CuO=H₂O+CuSO₄             ②H₂+CuO

△   .

H₂O+Cu
③CO+CuO 

△   .

 Cu+CO₂               ④Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄
⑤Na₂O+H₂O=2NaOH                   ⑥Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
⑦2KClO₃ 

催化剂 .

△

2KCl+3O₂               ⑧SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O
在上述反应中，属于化合反应的有（填编号，下同），属于分解反应的有，属于复分解反应的有，属于置换反应的有，属于氧化还原反应的有．

某兴趣小组的同学用图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．请回答下列问题：

（1）甲池为（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为．
（2）丙池中F电极为（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应方程式为
．

如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中放入几小块镁片，再用滴定管滴入5mL硫酸于试管中．试回答下列问题：
（1）实验过程中，试管中产生的现象是：，烧杯中产生的现象是：，请你解释出现这种现象的原因：．由此你可以推测，MgSO₄溶液和H₂的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和硫酸的总能量．
（2）写出有关反应的离子方程式．

一定条件下，将SO₂和O₂充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示：回答下列问题
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=．
（2）降低温度，该反应K值将，二氧化硫转化率（以上均填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是．
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）．
a．加了催化剂              b．缩小容器体积  
c．降低温度                d．增加SO₃的物质的量
（5）在相同的条件下，在相同的容器中，加入0.1mol的SO₂和0.1mol的SO₃，要使达到平衡时与原平衡各组分的含量相同，则还应加入O₂  mol．