Fe、Zn、Al分别与盐酸反应（结果可用分数表示，不必化简）：
（1）若盐酸足量，等物质的量的Fe、Zn、Al产生H₂的质量之比为．
（2）若盐酸足量，等质量的Fe、Zn、Al产生H₂的质量之比为
（3）若盐酸足量，等质量的Fe、Zn、Al产生H₂在同温同压下的体积比为．
（4）若盐酸的质量分数相等，体积相等，投入的Fe、Zn、Al质量相等，反应后有一种金属剩余，该金属是．

火柴曾经是人们日常生活中取火的重要工具，火柴盒外侧一般涂有红磷和玻璃粉，火柴头上的火药是由氯酸钾、二氧化锰和三硫化二锑（Sb2S3）组成的．划火柴时，用火柴头蹭一下盒的外侧，因摩擦生热而达到红磷的着火点，产生的火星可引燃三硫化二锑，从而使氯酸钾受热放出氧气，使火柴梗燃烧得更旺．
（1）在火柴点燃的过程中，能产生一种有刺激性气味的气体，这种气体应该是．
（2）火柴点燃过程中有多个化学反应，请写出其中一个属于分解反应的化学方程式．

写出下列物质的化学式或名称：碳酸氢钠；Cu₂SO₄?5H₂O．

向3L1mol?L^-1的AlCl₃溶液中逐渐加入浓度为2mol?L^-1的NaOH溶液，若产生78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为．

计算下列物质的摩尔质量，CuSO₄?5H₂O  硫酸．

如图是以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

（1）在卡片上，叙述合理的是（填序号）．
（2）如果把锌片换成石墨，发现电流计几乎不能偏转，原因．
（3）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是（用电极方程式表示）．

钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

（1）金属钠的密度比水，实验室中金属钠通常保存在中．
（2）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为．
（3）新制的氯水滴入AgNO₃溶液中，观察到 现象，原因是（用离子方程式表示）．

铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
（1）铝制品具有很好的耐腐蚀性能，原因是．
（2）铁生锈的条件是，生活中防止铁生锈的方法有（写一种即可）．
（3）高炉中以赤铁矿（主要成分氧化铁）为原料炼铁的原理是（用化学方程式表示）．
（4）为探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，甲、乙、丙三位同学设计了如下实验方案（金属片已打磨），如图所示：

①甲同学根据铜片表面无变化的现象，判断出三种金属的活动性顺序为Al＞Fe＞Cu．
②乙同学只用一支试管，取一次稀盐酸也能证明Al＞Fe＞Cu．他在稀盐酸中插入金属的顺序为：或，写出其中一个反应的化学方程式．
③丙同学把一定量的铁粉放入CuCl₂和AlCl₃的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤出的固体中   加入稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是．

实验室用蒸馏法分离两种互溶且沸点不同的液态物质．如现有乙醇（沸点78.4°C）和水（100°C）的混合物，为了实现乙醇与水的分离，除了需要酒精灯、石棉网、尾接管、锥形瓶外，还需要的仪器：．
为了实现很好的分离需要控制酒精灯的火候使温度维持在左右，温度计的水银球应在部位测量酒精的沸点． 为了实现对蒸汽进行充分的冷却，冷凝管中冷凝水的流向是 （填“上进下出”或“下进上出”）；加入沸石的目的是．注意不要把液体蒸干，停止加热后再通会冷凝水．

下列情况可以证明2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）已达到平衡状态的是 （填序号）
①单位时间内生成n mol H₂的同时有2n mol HI生成
②一个H-H键断裂的同时有一个I-I键生成  
③物质的量分数：C（H₂）=C（I₂）
④C_（HI）：C_（H2）：C_（I2）=2：1：1 
⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
⑥条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化．