用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
甲：①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，
即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是．
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH（选填＜、＞、=）1．
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（多选扣分）．
a．装盐酸溶液的试管放出H₂的速率快．
b．装HA溶液的试管放出H₂的速率快．
c．两个试管中产生H₂的速率一样快．

某可逆反应从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则该反应的反应物是，生成物是，此反应（填是或不是）可逆反应；反应开始至2分钟时，（能或不能）用C表示反应速率，2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了状态，此时正反应速率逆反应速率（填等于或不等于）．

将O₂和H₂的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H₂．（判断对错）

一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：气体M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式；
（2）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是（填序号）．
A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．混合气体的总密度不随时间的变化而变化
E．混合气体的平均相对分子不随时间的变化而变化．

在某一容积为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示，完成下列问题：
（1）该反应的化学方程式为．
（2）前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为．

（1）在下列物质中①熔融的NaOH ②H₂SO₄  ③Al  ④乙醇  ⑤蔗糖   ⑥NaCl溶液  ⑦NaCl
属于电解质的有（填序号，下同）；属于非电解质的有；
（2）电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
①检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是，证明Fe³⁺存在的现象是．
②写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的化学方程式．
工业上从海水中提取溴采用下列方法：
（1）向海水中通入氯气使NaBr氧化，反应方程式为．
（2）实验室常用氯化铝与氨水反应制备氢氧化铝，反应方程式为．

加足量稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉．（判断对错）

（1）从鸡蛋白的溶液中提取蛋白质的方法有和．
（2）鸡蛋腐败时，常闻到刺激性气味，该气体主要是．
（3）误食重金属盐会中毒，这是因为．
（4）浓HNO₃溅在皮肤上，使皮肤呈现色，这是由于浓HNO₃和蛋白质发生了反应的缘故．

科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．
（1）如果将CO₂和H₂以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．请完成以下化学方程式：CO₂+4H₂→+2H₂O
（2）若将CO₂和H₂以1：3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是．A．烷烃         B．烯烃        C．炔烃        D．芳香烃
（3）已知在443～473K时，用钴（Co）作催化剂可使CO₂和H₂生成C₅～C₈的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一．要达到该汽油的要求，CO₂和H₂体积比的取值范围是．

某物质A在一定条件下加热分解：2A=B+2C+4D，生成物均为气体，测得混合气体对氢气的相对密度为12，则A的摩尔质量为．