关于锌铜-稀硫酸原电池的叙述.错误的是( ) A.锌是正极.其质量逐渐减小B.电流从锌片经导线流向铜片C.电子从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜表面被还原.产生气泡——青夏教育精英家教网—

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关于锌铜-稀硫酸原电池的叙述，错误的是（　　）

A、锌是正极，其质量逐渐减小

B、电流从锌片经导线流向铜片

C、电子从锌片经导线流向铜片

D、氢离子在铜表面被还原，产生气泡

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下列气体所含原子数最多的是（　　）

A、0.5mol C₂H₆

B、14g N₂

C、22g CO₂

D、32g O₂

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下列离子方程式正确的是（　　）

A、氢氧化镁与稀盐酸反应：H⁺+OH^-=H₂O

B、AlCl₃溶液中加入少量氨水：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

C、次氯酸钙溶液中通入过量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO

D、铜溶于稀硝酸：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

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下列说法正确的是（　　）

A、构成原电池的电极材料必须是两种金属材料

B、在铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中，铜是负极

C、电镀时，镀件与电源的阳极连接

D、铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中有0.4mol电子通过

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将Cu、Cu₂O和 CuO均匀混合物分成两等份，其中一份用足量的CO还原，测得反应后固体质量减少6.4g，另一份中加入150mL某浓度的硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO_X气体6.72L，则所用硝酸的物质的量浓度可能为（　　）

A、8.0mol?L^-1

B、9.0mol?L^-1

C、10.0mol?L^-1

D、11.0mol?L^-1

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关于化学反应速率的说法中正确的是（　　）

A、化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示

B、化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

C、对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

D、根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢

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下列各组混合物的分离或提纯应选用哪一种方法最合适？
（1）除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃颗粒，用

；
（2）除去乙醇中溶解的微量食盐，用

；
（3）除去氧化钙中的碳酸钙，用

；
（4）氯化钠和单质溴的水溶液，用

．

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汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：2NaN₃=2Na+3N₂↑，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的．
（1）若气囊中装有65gNaN₃，则其物质的量为

；
（2）若2mol NaN₃完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为

．

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（1）相同质量的两种气体N₂、O₂，它们的物质的量比是

，它们所含分子数比是

，在相同条件下它们的体积比是

．
（2）15.6g Na₂X₂含Na⁺ 0.4mol，则Na₂X₂的摩尔质量为

，X的相对原子质量为

．
（3）将4g NaOH溶于

g 水中，可使溶液中H₂O与Na⁺的物质的量之比为20：1，此溶液中溶质的质量分数为

．

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在Cl₂+SO₂+H₂O=H₂SO₄+2HCl的反应中

化合价升高，

电子；氧化剂

，氧化产物

．

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