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现有A、B、C、D、E四种物质,其中A、B、C、E都含有同一种元素,A、D为非金属单质.它们相互转化关系如下,通常情况下B能使品红溶液褪色.

(1)A在元素周期表位置
 

(2)B中存在的化学键是
 

(3)写出E浓溶液和铜加热反应生成B的化学反应方程式
 

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(1)AgNO3的水溶液呈
 
(填“酸”、“中”、“碱”)性,实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度.以
 
 (填“促进”、“抑制”)其水解.
(2)氯化铝水溶液呈
 
性,原因是(用离子方程式表示):
 
把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是
 

(3)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的
 
.原因是:
 
 (用离子方程式表示).

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(1)有15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应,生成7.2gC物质,1.8gD物质和0.3molE物质,则E的摩尔质量是
 

(2)V2O3和V2O5按不同物质的量之比混合可按化学计量数发生完全反应:xV2O5+yV2O3=zVnO2n+1
①若反应物的物质的量之比x:y为
 
,可得到V6O13
②若反应物的物质的量之比x:y为
 
,可得到V3O7
(3)已知某种由KCl和NaCl组成的混合物中,钾、钠离子的物质的量之比为1:2,则此混合物中,KCl的质量分数是
 
,如果混合物中含6mol Cl-,那么此混合物中有NaCl
 
g.

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标准状况下,①4g氢气、②33.6L甲烷(CH4)、③9.03×1023个水分子中,含分子数最多的是(填写序号,下同)
 
,含原子数最多的是
 
,质量最大的是
 
,体积最小的是
 

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X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:
①四种元素分属不同主族,它们最外层电子数之和为17、电子层数之和为11;
②X和Z可结合成离子化合物Z2X3、Y和W可结合成离子化合物YW.
请填空:
(1)X在元素周期表中属第
 
周期,理由是
 

(2)它们的元素符号:X
 
、Y
 
、Z
 
、W
 

(3)YW的电子式是
 
,Z2X3溶于Y的最高价氧化物对应水化物的水溶液所发生反应的离子方程式为
 

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如图所示的原电池装置中,请回答下列问题:Cu电极为
 
极,Zn电极上的电极反应式为
 

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同温同压下,将1体积的CO2和2体积的CO进行比较,则CO2与CO的:
(1)分子数之比为
 
;  
(2)原子数之比为
 

(3)质量之比为
 
;     
(4)密度之比为
 

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(1)3.6克H2O含有
 
molH.
(2)11.7克 NaCl的物质的量是
 

(3)3.01×1023个OH-
 
molNH3的质量相同.
(4)1.5mol H2SO4的质量为
 

(5)12.4gNa2X中含Na+0.4mol,则X的相对原子质量是
 

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实验室需要0.2mol/L的氢氧化钠溶液100ml,现有4mol/L氢氧化钠溶液.
①则该100ml的溶液中含有的溶质的物质的量是
 
;质量是
 
;氢氧根离子的数目为
 

②所需4mol/L氢氧化钠溶液的体积为
 
mL;
③完全中和50mL已配制溶液,需要0.1mol/L的硫酸
 
mL.

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现有如下两个反应:
A.NaOH+HCl═NaCl+H2O      B.2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
(1)根据两反应本质,判断能设计成原电池的是:
 
,(填序号 ).
(2)不能的,说明其原因
 

(3)如果可以,写出负极材料及其电极反应式,电解质溶液名称:
负极材料
 
,电极反应式
 
,电解质溶液名称
 

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