在HF、H₂O、NH₃、CH₄、N₂、CO₂、HI分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是．
（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是．
（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是．
（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是．
（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是．
（6）用VSEPR 理论判断H₂O的孤对电子对数为．

将12.5克硫酸铜晶体溶于水配成200mL溶液，该溶液中硫酸铜的物质的量浓度为，稀释至500mL后，其物质的量浓度．
若从稀释后的溶液中取出10mL，其中不变的物理量是
A CuSO₄物质的量浓度        B．含CuSO₄的质量        C．溶液的密度
D．CuSO₄的质量分数         E．CuSO₄的物质的量．

（1）3.01×10²²个OH^-的物质的量为，质量为，含有质子的物质的量为，含有电子的物质的量为．
（2）质量为3.9g的Na₂X中含有Na⁺的物质的量为0.1mol，则Na₂X的摩尔质量为，
（3）相同状况下，10mL X₂气体与30mL Y₂气体化合生成20mL C气体，则C的化学式为．
（4）在标准状况下，用圆底烧瓶收集氨气，当混合气体的平均式量为19时，停止收集，并将其倒扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为．
（5）体积比为1：1：1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为．
（6）．某地酸雨经检验，除含氢离子外，还有如下离子：c（Na⁺）=1.4×10^-3mol?L^-1，c（Cl^-）=3.5×10^-3mol?L^-1，c（NH

- 4

）=2.3×10^-3mol?L^-1，c（SO

2- 4

）=1.5×10^-3mol?L^-1．则该溶液中氢离子的浓度为．

已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀．试根据图中转化关系，回答下列问题．
（1）写出B、C的化学式：B：；C：．
（2）检验D中阳离子，常用（填试剂名称），其现象是．
（3）实验室保存C溶液时为什么要加固体A？．
（4）E转化为F的现象是，其化学方程式为．
（5）写出下列转化的离子方程式．①A→C：．②C→D：．

我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面．

请回答下列问题：
（1）写出①步加入的试剂．
（2）操作I为．（填物质的分离方法）
（3）写出反应⑤在化工生产中的名称．
（4）写出④反应的化学方程式：．

指出下列有机化合物的一氯代物分别有几种．

．

已知某饱和 NaCl 溶液的体积为V mL．密度为ρ g/cm³，质量分数为 w%．物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g．
（1）用m、V表示溶液物质的量浓度．
（2）用w、ρ表示溶液物质的量浓度．
（3）用c、ρ表示溶液的质量分数．
（4）用w表示该温度下NaCl的溶解度．

如图是实验室制取 氯气的实验装置．
请回答：
（1）a的仪器名称是，如何检查上述装置的气密性
（2）装置①的烧瓶中发生反应的化学方程式为，该反应中浓盐酸的作用是．
（3）在③～⑤中，有明显错误的一个装置是（填序号）．
（4）装置②中所盛饱和食盐水的作用是，装置③中所盛试剂的名称，其作用是．
（5）装置⑤的作用是_，发生反应的方程式为．

19g某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4molCl^-，则ACl₂的摩尔质量是，A的相对原子质量是．写出A的硫酸盐在水中的电离方程式（用元素符号表示A，下同）：．写出A的酸式硫酸盐在水中的电离方程式：．

工业“从海水中提取镁”的流程图如图：

其步骤为：
①将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）₂沉淀；
③在Mg（OH）₂沉淀中加入盐酸得到MgCl₂溶液；
④再经蒸发结晶得到MgCl₂?6H₂O；
⑤将MgCl₂?6H₂O在一定条件下加热得到无水MgCl₂
⑥电解熔融的氯化镁可得到Mg．
请回答以下问题：
（1）步骤④中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有：、玻璃棒、酒精灯、铁架台等．
（2）请写出步骤②、③中发生反应的离子方程式．
②
③
（3）在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是
A．分解反应    B．化合反应    C．复分解反应    D．置换反应
（4）上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中任意一点：．