下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明．请根据此表，结合学过的化学知识，回答下列问题（提示：1mg=1×10^-3 g）：

配料表	精制海盐、碘酸钾（KIO3）
含碘	35mg/kg
储藏方法	密封避光、防潮
使用方法	烹调时待食品熟后加入碘盐

（1）碘酸钾属于哪类物质？（填：“纯净物”、“混合物”、“单质”、“氧化物”）．
（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时．
（3）若成人每天需摄入0.15mg～0.20mg碘才能满足人体健康的需要，试计算每人平均每天食用5.0g这种加碘盐（填能、不能）获得所需要的碘．

煤炭中以FeS₂形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：
①2FeS₂+7O₂+2H₂O

微生物  .

4H⁺+2Fe²⁺+；②4Fe²⁺+O₂+4H⁺ 

微生物  .

 4Fe³⁺+；
③FeS₂+2Fe³⁺

微生物  .

3Fe²⁺+2S；                 ④2S+3O₂+2H₂O 

微生物  .

 4H⁺+2 SO₄^2-
已知：FeS₂中的铁元素为+2价．回答下列问题：
（1）根据守恒原理，将上述①②离子方程式补充完整．
（2）反应③的还原剂是，反应④的还原产物是．

由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源．回答下列问题：
（1）N₂和O₂在一定条件下反应生成NO₂的热化学方程式为：

1

2

N₂（g）+O₂（g）=NO₂（g）△H=+34kJ/mol．该反应为（“放热”、“吸热”）反应．
（2）化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化．下表为一些化学键的键能：

化学键	键能（kJmol）	化学键	键能（kJmol）
NN	942	H-O	460
N-N	391	0=0	499
H-H	437

①写出N₂和H₂反应合成氨的热化学方程式．
②已知：1molH₂O（g）转化为1molH₂O（l）时放出44.0kJ的热量．1g H₂完全燃烧生成液态水时放出的热量为．H₂O（g）的稳定性（“大于”、“小于”）H₂O（l）．

10mL 0.1mol/L的CaCl₂溶液里，Cl^-的物质的量浓度为mol/L，在上述溶液里加水，使溶液的体积变为100mL，这时溶液中的Cl^-的物质的量浓度为mol/L．

（1）、物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦NH₄Cl，pH 由大到小的顺序为（填序号）．
（2）、将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是．
（3）、实验室配制FeCl₃的溶液时常需加入少量，否则得到的是浑浊的溶液．
（4）、用离子方程式表示CuCl₂溶液呈酸性的原因为．
（5）、已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，若该溶液中性，则c（Cl^-） c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”），理由是．

某溶液中溶质的摩尔质量为M g/mol，密度为ρg/mL，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L．取a mL此溶液，其中含有m g溶质．
（1）用含a、m等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为．
（2）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为．
（3）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为．

在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2mol X和1mol Y，发生如下反应：
2X（g）+Y（g）?a Z（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol^-1（Q＞0，a为正整数）．
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
（1）化学计量数a的值为．
（2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是．
A．容器内压强一定    B．容器内气体的密度一定
C．容器内Z分子数一定  D．容器内气体的质量一定
E．容器内气体的平均相对分子质量不再变化
（3）温度维持T℃不变，若起始时向容器M中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁ kJ的是（稀有气体不参与反应）．
A．2mol X、1mol Y、1mol Ar
B．a mol Z、1mol W
C．1mol X、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5mol W
D．2mol X、1mol Y、1mol Z
（4）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如表：

温度/℃	200	250	300	350
平衡常数K	9.94	5.2	1	0.5

若在某温度下，2mol X和1mol Y在容器M中反应达平衡，X的平衡转化率为50%，则该温度为℃．

（1）鉴别KCl溶液和K₂CO₃的试剂是，离子方程式为为．
（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃杂质的试剂是，离子方程式为．
（3）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用方法，化学方程式为．
（4）明矾在水中的电离方程式是，明矾的用途．

按要求写出下列方程式．
（1）氯化铝溶液与氨水反应的离子方程式
（2）用FeCl₃溶液与铜反应制作印刷电路板的离子方程式
（3）高温下一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式
（4）除去FeCl₂溶液中少量的Fe³⁺的离子方程式
（5）氯气通入Ca（OH）₂制取漂白粉的化学方程式．

如图是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置，具体实验过程如下：
实验装置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是，整套实验装置中能防止倒吸的装置是（填装置序号）．