实验室检验海带中含有碘元素的主要步骤如下，回答相关问题．

（1）④中可以选择的氧化剂有：氯水，酸化的双氧水，酸化的高锰酸钾，从绿色化学的角度来考虑，最理想的氧化剂为，反应的离子方程式为．
（2）写出图中③、⑤的操作名称，．

以下是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线：

（1）分别写出乙烯、乙酸乙酯的结构简式：、．
（2）乙醇中含氧官能团的名称是：．
（3）请写出①、④反应的化学方程式：①．④．
（4）涉及到的有机反应类型有④：，反应⑤．

（1）、、 为天然有机高分子化合物．
（2）三大合成材料、、．
（3）把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）；2min末已生成0.3mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol?（L?min）^-1．试计算：前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为；2min末时Y的浓度为；化学方程式中n的值是．
（4）用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量．其热化学方程式为．
（5）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为．

分子式为C₂H₆O的有机化合物A具有如下性质：
①A+Na-→慢慢产生气泡；
②A+CH₃COOH

浓硫酸

△

有香味的物质．
（1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是．
A．一定含有-OH                 B．一定含有-COOH
C．有机化合物A为乙醇            D．有机化合物A为乙酸
（2）含A的体积分数为75%的水溶液可以作．
（3）A与金属钠反应的化学方程式为．
（4）化合物A和CH₃COOH反应生成的有香味的物质的结构简式为．

（1）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数填写在方框里：H₂O₂+KMnO₄+H₂SO₄→MnSO₄+K₂SO₄+O₂↑+H₂O，在该反应中，还原剂是：，被还原的元素是：，标准状况下每生成11.2LO₂，转移转移电子数为
（2）某混合溶液中可能含有的离子如表所示：

可能大量含有的阳离子	H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的阴离子	Cl-、Br-、CO32-、AlO2-

为探究其成分，进行了以下探究实验．
甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧　化钠溶液的体积（V）的关系如图所示．
①该溶液中一定含有的阳离子是，其对应物质的量浓度之比为，一定不存在的阴离子是；
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式．

奶粉中蛋白质含量的国家标准是：每100g婴幼儿奶粉中含蛋白质12～25g．其测定方法是：奶粉经水解产生氨基酸，再经过其他反应生成氨，由氨计算出氮，再由氮求出蛋白质的含量（蛋白质含氮按16%计算）．某市质检局对市场中的某个品牌的奶粉，取100g样品进行检验．取该样品进行反应后生成的NH₃和7.5g 19.6%的稀硫酸恰好完全反应，请你通过计算判断这袋奶粉是否属于合格奶粉．

一定温度下2升的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO₂发生如下反应：
C_（S）+CO₂（g）?2CO（g）△H＞0，测得容器中CO₂的物质的量随时间t的变化关系如图所示
（1）下列条件改变可使上述反应的 平衡常数K增大的是
A、通入CO₂    B、升高温度  C、降低温度  D、通入Ar
（2）列式计算上述温度下此反应的平衡常数K=（计算结果取整数）
（3）向上述平衡体系中再通入CO₂，则CO₂的转化率
（填增大、减小、不变、无法确定）．
（4）上述化学反应方程式中△S0（填＞、＜、﹦），该反应在自发（填高温、低温、任何条件）．
（5）相同温度下，2升的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO₂，达到平衡．请在图中画出乙容器中CO₂的物质的量随时间t变化关系的预期结果示意图．（注明平衡时CO₂的物质的量及达到平衡时间t₂）

具有玫瑰香味的物质中含有苧烯，苧烯的键线式为
（键线式：省略碳、氢元素符号，每个拐点或终点均表示一个碳原子）．
（1）1mol苧烯最多可以与mol H₂发生反应．
（2）写出苧烯与等物质的量的Br₂发生加成反应所得产物的可能的结构：（用键线式表示）．
（3）有机物A是苧烯的同分异构体，其结构为 （R为烃基），则有机物A的结构
种，其中环的侧链上一氯代物有4种的结构简式为．
（4）已知：，试写出苧烯的同分异构体（用
表示）与反应的化学方程式：．

科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．
（1）如果将CO₂和H₂以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．请完成以下化学方程式：CO₂+4H₂→+2H₂O
（2）若将CO₂和H₂以1：3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是（填字母）．
A．烷烃         B．烯烃        C．炔烃        D．芳香烃
（3）二氧化碳“组合转化”的某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有种；若此烷烃由炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为，用系统命名法命名该炔烃为
（4）某烃蒸气完全燃烧时，消耗2.5倍于其体积的O₂，产生等于其体积的水蒸气（体积均在相同条件下测定）．该烃的结构式为，写出实验室制取该烃的化学方程式．

（1）某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示．已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连．下列有关说法中错误的是
A．X原子可能为ⅤA族元素
B．Y原子一定为ⅠA族元素
C．该分子中，既含极性键，又含非极性键
D．从圆球的大小分析，该分子可能为N₂F₄
（2）若上述模型中Y原子最外层达到2电子稳定结构且其相对分子质量与O₂相同，则该物质的分子式为，它与P₂H₄常温下均为气体，但比P₂H₄易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是．