（1）在同温同压下，相同体积的CH₄与气体A的密度之比为1：4，则A的摩尔质量为．
（2）在标准状况下，气体A的密度是3.170g/L，则A的相对分子质量为．

Ⅰ．在一个容积为2L的密闭容器中，充入2mol SO₂和1mol O₂，一定条件下发生反应2SO₂+O?2SO₃，3分钟后测得SO₃的物质的量为0.6mol，则此时O₂的物质的量浓度为（2分），用SO₂表示的化学反应速率是 mol?L^-1?min^-1．
Ⅱ．某同学为了探究外界条件对化学反应速率的影响，用50mL稀盐酸和1g碳酸钙在不同条件下反应，得到如下表数据．请仔细观察下表中实验数据，回答下列问题：

实验 序号	碳酸钙 状态	C（HCl）/ mol?L-1	溶液温度/℃		碳酸钙消失 时间/s
			反应前	反应后
1	块状	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	块状	0.6	20	41	280
4	粉末	0.8	20	40	30
5	块状	1.0	20	40	120
6	块状	1.0	30	50	40

（1）该反应属于反应（填“吸热”或“放热）．
（2）实验5、6目的是探究 对反应速率的影响，结果说明当其他条件相同时，，反应速率越快．
（3）根据实验1、3、5或实验2、4可以得出条件对反应速率的影响规律是．（2分）
（4）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有，能表明这一规律的两个实验序号是．

写出下列物质转化的化学方程式，并指出反应类型
（1）溴乙烷→乙醇
（2）甲苯→TNT
（3）乙醇→乙醛
（4）乙醛+银氨溶液→
（5）氯乙烯→聚氯乙烯．

（1）有以下八种饱和溶液：①Ba（NO₃）₂；②Ca（OH）₂；③Ca（ClO）₂；④CaCl₂；
⑤Na₂CO₃；⑥NaAlO₂；⑦NH₃和NaCl；⑧Na₂SiO₃．向其中分别持续通入CO₂，最终能得到沉淀或析出晶体的是（请填序号）
（2）氯化铵水溶液显酸性，请用离子方程式表示原因；
如往氯化铵浓溶液中加入镁粉，反应剧烈且放出气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，请写出相应离子方程式．

现有如下两个反应：
Ⅰ．A．2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂OB．CH₄+2O₂═CO₂+2H₂O
（1）根据反应的本质，两个反应都为反应（放热或吸热），判断两个反应能否设计为原电池？（能或不能）AB
（2）如果不能，说明其理由
（3）如果能，最好应选择电解质溶液（NaOH或H₂SO₄）．则负极电极反应式：正极电极反应式：．
Ⅱ．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为，在X极附近观察到的实验现象是．
②Y电极上的电极反应式为．
检验该电极反应产物的方法是．
③电解总反应化学方程式．
（2）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO₄溶液，电解的总反应方程式．
（3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则
①X电极的材料是，电极反应式为．
②Y电极的材料是，电极反应式为．

常温时：在20ml由HNO₃和H₂SO₄组成的混合溶液中，逐滴加入4mol/L的Ba（OH）₂
溶液，当加入15mL时沉淀量达到最大，当加入20mL时溶液的pH=7，求原溶液中HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是多少？

固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．CO₂与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）．
（1）化合物Ⅰ的分子式为，1mol该物质完全燃烧需消耗mol O₂．
（2）由消去反应制备Ⅰ的化学方程式为．
（3））Ⅱ与过量C₂H₅OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为．
（4）在一定条件下，化合物能与CO₂发生类似反应②的反应，生成化合物Ⅴ的结构简式：．
（5）与CO₂类似，CO也能被固定和利用，在一定条件下，和H₂三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C₉H₈O，且都能发生银镜反应，下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有．
A．都属于芳香烃衍生物       B．1molⅥ和Ⅶ最多能与4mol H₂发生加成反应
C．都能与Na反应放出H₂     D．都能使溴的四氯化碳溶液褪色；

今有下列四种有机化合物

（1）请写出丁分子中含氧官能团的名称
（2）上述化合物中互为同分异构体的是（用甲、乙、丙、丁填写）互为同系物的是（用甲、乙、丙、丁填写）
（3）要鉴别分别装有甲、丙有机物的试剂瓶，常用方法（指明所选试剂及主要现象即可）
（4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序（用甲、乙、丙填写）
（5）取少量甲固体，加入NaOH溶液，能够全部溶解．向此溶液中通入CO₂，可以看到的现象是
写出向溶液中通入CO₂气体时发生反应的化学方程式．

A元素的原子最外层电子数是内层的

1

5

，B元素和A元素可形成AB₂型离子化合物，且B离子与Ar具有相同的电子层结构，则：
（1）A元素的名称；B元素在周期表中的位置是．
（2）在AB₂中，A与B以键相结合，用电子式表示化合物AB₂：．
（3）常温时，AB₂溶液呈性，用离子方程式表示其原因：．

（1）能否用pH试纸测新制氯水的pH；将pH试纸用水润湿之后分别测定c（H⁺）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是，
（2）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），离子反应总方程式为．