（1）下列物质所含分子数由多到少的排列顺序是，
A．标准状况下33.6L H₂     B．所含电子的物质的量为4mol的H₂
C．20℃45g H₂O           D．常温下，16g O₂与14g N₂的混合气体
E．含原子总数约为1.204×10²⁴的NH₃
（2）用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20ml液体，则实际量取的液体的体积比20ml，若量筒中实际有20ml液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比20ml．
（3）在BaCl₂溶液中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生的沉淀质量与原稀硫酸溶液的质量相同，则原稀硫酸溶液中溶质的质量分数是．（结果保留4位有效数字）

氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H₂（g）+O2（g）═2H₂O（l）；
△H=-572kJ/mol  请回答下列问题：
（1）生成物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．
（2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：
a、b两个电极均由多孔的碳块组成，正极为 极，其电极反应是负极为 极，其电极反应是．

用常见的金属、非金属及化合物的知识填空．
（1）过氧化钠可用于宇航员或潜水艇中氧气再生的来源，请分别写出宇航员呼出二氧化碳跟过氧化钠反应的化学方程式：；
（2）石英、水晶和玛瑙的主要成分都是SiO₂，Si是良好的半导体材料．Si和SiO₂也是现代信息技术的关键材料，其中光导纤维的主要成分是
（3）氯气能与大多数金属和非金属化合，写山铁在氯气中燃烧的化学反应方程式．
（4）二氧化碳通入次氯酸钙溶液中：．

某非金属单质A经图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
A

O2

 B

O2

C

H2O

D
（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体．
①D的化学式：
②工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成而污染环境．
③写出B→C反应的化学方程式：
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体．
①A、C的化学式分别是：A，C
②写出A→B反应的化学方程式：
③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为：．

由铜片、锌片和200mL稀硫酸溶液组成的原电池中，当铜片上产生3.36L（标态）气体时，硫酸恰好作用完，试计算：
（1）写出该原电池的化学反应方程式；
（2）原稀硫酸溶液的物质的量；
（3）所得溶液中锌离子的物质的量的浓度．

七种物质回答问题：
①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸溶液⑤二氧化碳气体⑥蔗糖晶体⑦熔融氯化钠
属于电解质的是：（填编号，下同），属于非电解质的是，能导电的是．

已知断开1molH-H键需要吸收436KJ的能量，断开1mol H-N键需要吸收391KJ的能量，N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）；△H=-92.2KJ/mol，则生成1mol N≡N键放出的能量．

（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为，发 生反应（填氧化或还原）；电子从经外电路到（填锌或铜），溶液中H+向移动（填正极或负极），放电一段时间后，正极区pH值（填变大、变小或不变）．
（2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表，负极电极反应式为，总反应的离子方程．

在亚硫酸氢钠溶液中，既存在 HSO₃^- 的电离平衡：HSO₃^-??H⁺+SO₃^2-，也存在 HSO₃^- 的水解平衡，其水解离子方程式．已知在 0.1mol?L^-1 的 NaHSO₃ 溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）．则该溶液中 c（H⁺） c（OH^-）（填“＜”“＞”“=”）．

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”）
（2）95℃时，Kw=
（3）某温度（t℃）时，水的Kw_w=10^-13 mol²?L^-2，则该温度（填大于、小于或等于）25℃，其理由是．