如图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色．化合物H和I两种气体相遇时产生白烟．化合物C的颜色反映为黄色，反映①和反应②都在溶液中进行．
请按要求回答下列问题．
（1）D 的电子式F的化学式．
（2）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色．该反应的离子方程式为．
（3）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．写出沉淀由白色变成红褐色的化学方程式．

Ⅰ．对于下列氧化还原反应，请按要求填空．
（1）Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
①氧化剂是②离子方程式
（2）2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O
①用双线桥法标出电子转移的方向和数目
②若氧化产物比还原产物多1.6g，则反应中电子转移的个数为
（3）请在下面用“单线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目．
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
Ⅱ．已知：将SO₂通入FeCl₃溶液中，溶液颜色会变为浅绿色，其原理可表示为：
□Fe³⁺+□SO₂+□H₂O--□Fe²⁺+□SO₄^2-+□H⁺
（1）请配平上述离子方程式；
（2）已知向Fe²⁺溶液中滴加少量氯水时，溶液由浅绿色变为黄色．则Fe³⁺、SO₂、Cl₂的氧化性强弱顺序为．

已知甲、乙、丙、丁4种微粒均含有常见元素A，它们都具有10电子结构，在加热条件下它们之间的转化关系如下：甲+乙=丙+丁，且含甲的常见化合物焰色反应为黄色．
（1）A的元素符号为，甲微粒的电子式为．
（2）写出在加热条件下甲+乙=丙+丁反应的离子方程式．

吊白快化学式：NaHSO₂?CH₂O?2H₂O，白色块状或结晶性粉粒，溶于水，为一种化工原料．在水中吊白块能水解生成甲醛和次硫酸氢钠（NaHSO₂ 结构 Na⁺[O-S-O-H]^-）．不法分子常利用其泡制腐竹、水发食品等．添加了吊白块的食品除甲醛毒性外，残存的NaHSO₂在烹调中会产生剧毒二氧化硫，导致呼吸道过敏，严重伤害人体健康．
（1）工业上生产吊白快的反应原理可用以下两个方程式表示：
Zn+NaHSO₃→Na₂S₂O₄+Na₂Zn（SO₃）₂+H₂O
Zn+ZnS₂O₄+2Na₂CO₃+2CH₂O+6H₂O→2（NaHSO₂?CH₂O?2H₂O）+2ZnCO₃↓+2NaOH
配平第一个方程式并指出硫元素在两个反应中化合价变化．
（2）次硫酸氢钠可与氢氧化钾溶液反应，试写出反应的离子方程式：．
（3）吊白块能保鲜防腐是利用了，能漂白有色物质是利用了．

Ⅰ、在稀氨水中存在下述电离平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，分别加入少量下列物质，溶液中c（OH^-）如何变化？（填“增大”“减小”或“不变”）；平衡移动方向如何？（填“正向”、“逆向”或“不移动”）

加入的物质	少量（NH4）2SO4固体	少量HNO3溶液	少量KOH溶液
c（OH-）的变化	①	②	③
平衡移动方向	④	⑤	⑥

Ⅱ、（1）在25℃时，将pH=11的氢氧化钠溶液VaL与pH=2的H₂SO₄溶液Vb L混合，若所得溶液为中性，则Va：Vb=．
（2）已知 Ksp（Fe（OH）_3）=1.25×10^-38，Ksp（Mg（OH）₂）=1.8×10^-11，在Fe³⁺ 和Mg²⁺ 的浓度均为0.1mol?L^-1的溶液中，当pH=4时，Fe³⁺沉淀完全，此时Mg²⁺能否沉淀（填“能”或“不能”）．

请完成下列各题：
（1）下面列出了几组物质：
①金刚石与C₆₀； ②D与T；③¹²C和¹³C；④S₂与S₄；⑤CH₄和异戊烷；  ⑥CH₂=CHCH₃和CH₂=CH₂；
⑦和CH₃（CH₂）₃CH₃   ⑧ 和
其中属于同位素；同系物；同分异构体．
（2）a． HOCH₂CH₂OH与足量钠反应的化学方程式：
b．苯乙烯（）生成聚苯乙烯的化学方程式：
（3）a．的分子式为，一氯代物有种，1mol该物质最多可以与mol H₂加成．
b．的一氯代物有种．

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为．
（2）反应开始到2s，用Z表示的反应速率为．
（3）反应2s到5s，X的物质的量浓度减少了mol/L．
（4）反应开始到5s，Y的转化率为．

A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）．已知H为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是．
（2）写出H物质的化学式：．
（3）写出反应①、⑦的化学方程式：反应①：；反应⑦：．
（4）反应⑥过程中的现象是．

某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石 油化工发展水平，A还是一 种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．根据如图回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E的结构简式：
A，B，C，D，E．
（2）写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
②、反应类型．
⑤、反应类型．

回答有关氯气制备的几个问题
实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca（OH）₂制取少量漂白粉．现已知反应：2Cl₂+2Ca（OH）₂   Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl₂+6Ca（OH）₂   Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O．现有两个同学分别设计的两套实验装置如图：

（1）写出制取氯气的离子方程式．
（2）请从以下几个方面对甲乙两套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的选项的序号填在表格中．
a．不容易控制反应速率；b．容易控制反应速率；c．有副反应发生；d．可防止副反应发生；e．污染环境；f．可防止污染环境．

	优     点	缺    点
甲装置
乙装置

（3）上述装置中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，请从上述装置中选取合理的部分，组装一套较完整的实验装置，装置各部分连接顺序是（按气流流动的方向）．该组合中还缺少的装置是，原因：．
（4）实验室若用16mol/L的盐酸100mL与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的次氯酸钙的物质的量最多不超过mol．