向一定量硫酸铜溶液中加入28g铁粉，充分反应，后过滤，洗净，干燥，得固体31.2g，求置换出铜的质量．

2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O+2KCl，在这个反应中，氧化剂是，氧化产物是，用双线桥标出电子的转移方向和数目．

写出下列化学方程式，一步实现下列转变，要求（1）和（4）写离子方程式
（1）Al→NaAlO₂
（2）铁和水的反应
（3）Fe（OH）₂→Fe（OH）₃
（4）Na₂O₂→NaOH．

用如图装置进行实验，将A逐滴加入B中：
（1）若B为Na₂CO₃粉末，C为C₆H₅ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液由澄清变浑浊，则试管C中化学反应的离子方程式：．然后往烧杯中加入沸水，
可观察到试管C中的现象．
（2）若B是生石灰，观察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解，当沉淀完全溶解，恰好变澄清时，关闭E，然后往小试管中加入少量乙醛溶液，再往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜．乙醛与该溶液中反应的化学方程式．仪器D在此实验中的作用是．

在含有35.8g Na₂CO₃和NaHCO₃混合物的溶液中加入200mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成8.96L CO₂（标准状况）．则原溶液中有mol Na₂CO₃，盐酸的物质的量浓度为 mol/L．

如图，已知有以下物质相互转化：

（1）F的化学式；
（2）向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是．
（3）向B溶液中通入气体C的离子方程式．

计算题
7.8g Na₂O₂ 投入水中，充分反应后，计算：
（1）在标准状况下放出O₂的体积是多少L？
（2）把反应的溶液加水稀释至500mL，NaOH的物质的量浓度是多少？

编制一张晚餐食谱（不多于5种食物）．并指出食谱中，含有糖类的物质和含有丰富蛋白质的物质．

（1）在某Al₂（SO₄）₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al₂（SO₄）₃与MgSO₄的物质的量浓度之比为
（2）一定量的Fe和Fe₂O₃混合物投入250ml 2mol/L的HNO₃溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12L NO气体（标况），再向反应后溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是
（3）．某液体化合物X₂Y₄，常用做火箭燃料．16g X₂Y₄在一定量的O₂中恰好完全燃烧，反应方程式为X₂Y₄（l）+O₂（g）═X₂（g）+2Y₂O（l）．冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2L，其密度为1.25g?L^-1，则：①反应前O₂的体积V（O₂）为．
②X₂的摩尔质量为；X₂Y₄的结构式．
③若反应生成0.5mol X₂，则转移电子的物质的量为．

有H、D、T三种原子：
（1）在标准状况下，它们的单质的密度之比是；
（2）1mol各种单质中，它们的质子数之比是；
（3）在标准状况下，1L各种单质中，它们的电子数之比是．