如图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应①②均为工业上的重要反应．

请回答下列问题：
（1）K的化学式为．
（2）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：．
（3）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：．

（1）5molCO₂的质量是；在标准状况下所占的体积约为；所含的分子数目约为；所含氧原子的数目约为．
（2）12.4gNa₂X中含有0.4molNa⁺，则Na₂X的摩尔质量是，X的相对原子质量是．

从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：

（1）乙中所含官能团的名称为；
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

设计步骤①的目的是；指出①的反应类型；
反应②的化学方程式为（注明反应条件）．
（3）欲检验乙中的含氧官能团，选用下列的一种试剂是．
A．溴水    B．酸性高锰酸钾溶液     C．溴的CCl₄溶液      D．银氨溶液
（4）乙经过氢化、氧化得到丙（）．写出同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式、
①能发生银镜反应；②能与FeCl₃溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰．

如图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）．已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做致冷剂．

（1）写出化学式F，写出电子式G；
（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象；
（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式、．
（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，．

将Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物共19克，加热到质量不再发生变化时，称得剩余固体质量为15.9克．则
（1）剩余固体是（化学式），
（2）原混合物中Na₂CO₃的物质的量是mol．
（3）已知Na₂CO₃和稀盐酸反应分两步进行：
Na₂CO₃+HC1=NaC1+NaHCO，NaHCO₃+HC1=NaC1+CO₂↑+H₂O，
若将上述19g混合物溶于适量的水中配成溶液，在该溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸，
用消耗的盐酸体积（mL）作为横坐标，反应产生的CO₂的体积作为纵坐标得到如图图象：
求：A点对应溶液的溶质是（填化学式）；C点时消耗盐酸的体积是mL．C点时产生的CO₂的体积在标况下是L．

质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的重要方法之一．在研究的化台物分子中，所处环境完全相同的氢原子在PMR谱中出现同一种信号峰，如（CH₃）₂CHCH₂CH₃在PMR谱中有四种信号峰；又如CH₃一CBr=CHX存在着如图的两种不同空间结构：因此CH₃一CB=CHX的PMR谱上会出现氢原子的四种不同信号峰．请填写下列空白：
（1）化学式为C₃H₆O₂的物质在PMR谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰：第一种情况出现两个信号峰，第二种情况出现三个信号峰，由此可推断对应这两种情况所有可能存在的该有机物结构筒式为：
第一种情况：；
第二种情况：．
（2）测定CH₃CH=CHCl时，能得到氢原子给出的信号峰6种，由此可推断该有机物一定存在 种不同的结构．

根据所学知识，完成下列要求．
（1）现有下列十种物质：①HNO₃；②O₂；③K₂O；④SO₃；⑤铜；⑥NaOH；⑦分散质粒子直径约为3.2×10^-8m的分散系；⑧75%的酒精；⑨食盐水；⑩Fe₂（SO₄）₃
按物质的分类方法用序号填写表格的空白处：

分类标准	非金属单质	氧化物	胶体	溶液	电解质
属于该类的物质

（2）完成下列基本计算：
①3.6g H₂O的物质的量为mol．
②75mL 2.0mol?L^-1CaCl₂溶液中含CaCl₂mol．
③通常状况下，同体积的CO和SO₂原子总数之比为，质量之比为．

（1）请写出下列反应的化学方程式或离子方程式
偏铝酸钠溶液与过量二氧化碳反应离子方程式；
氢氧化亚铁浊液在空气中变质的化学方程式；
FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液，离子方程式；
氢氧化铁与HI酸溶液反应离子方程式；
（2）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl₃与KClO₃在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为．

（1）水是生命之源，是工业的血液，是农业的命脉．在下列的反应中，水的作用是什么？请用以下选项选择填空（填写符号）：
A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂，又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂E．氧化产物F．还原产物
G．既是氧化产物，又是还原产物H．既不是氧化产物，又不是还原产物
①2Na+2H₂O═2NaOH）+H₂↑水的作用是；
②H₂+CuO

加热 .

.

Cu+H₂O水的作用是；
③2H₂O

电解 .

.

2H₂↑+O₂↑水的作用是；
④钠与液氨反应与钠与水的反应相似，写出钠与液氨反应的化学方程式为：，
其中是氧化剂．产物形成溶液，其中，溶质．
（2）写出下列反应的离子方程式，是氧化还原反应的标出其电子转移的方向和数目．
①钾与硫酸铜溶液反应；②氢氧化钾溶液通入过量CO₂．

t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数
K_w=．
（1）该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=．
（2）该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pH_a）与NaOH溶液的pH（pH_b）的关系是．