（1）在实验室中，下列实验中所选用的仪器或操作合理的是
A．用200mL量筒量取5.25mL稀H₂SO₄；
B．用托盘天平称取11.7gNaCl晶体
C．用100mL烧杯配制50g质量分数约为1%的食盐水
D．用500mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氢氧化钠溶液
E．给试管中的液体加热时，液体不少于试管容积的

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F．盛装Ca（OH）₂溶液的试剂瓶可用玻璃塞
G．萃取分液时，先将上层液小心从上口倒出，再将下层液从下口流出
H．蒸馏时，温度计水银球放入液面以下，但不可触及瓶底或沸石
（2）乙醇（俗名酒精）的结构简式为CH₃CH₂OH，其分子式为C₂H₆O，相对分子质量为，摩尔质量为．

某种直链饱和脂肪酸甘油酯22.25g，皂化时需3.00g NaOH，则这种脂肪酸中碳原子数接近的数值是．

某些化学反应可用下式表示：A+B─→C+D+H₂O．
请回答下列问题：
（1）若A为有颜色的金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式：．
（2）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是．
（3）若A为Na₂O₂，B为硫酸，则C和D的化学式是．
（4）若A、C均含有铝元素．则C可能是．

已知A、B、C、D为常见单质，其中B、C、D常温常压下为气体，甲、乙、丙、丁为化合物，乙常温下为液体，丙的焰色反应为黄色，如图为各种物质之间的相互反应
（1）写出下列物质的化学式：A，B，D，丙．
（2）丙电子式为，反应②中若有11.2L（标准状况下）B生成，则发生转移的电子的物质的量为．
（3）写出反应③的化学方程式：．

用还原赤铁矿可得到一种具有银白色金属光泽的单质A，A在纯氧中燃烧得到一种黑色固体B，将B投入到稀硫酸中，可得到溶质为C和D的混合溶液，则A、B、C、D的化学式分别为：A，B，C，D．

通过学习研究物质性质的方法和程序，知道钠、氯元素分别是典型的活泼金属和非金属，有关它们的性质用途如下：
（1）钠着火时，为什么不能用水灭火？（写出相关离子方程式）、Na₂O₂常用于呼吸面具中制氧气，有关反应方程式为：
（2）氯水中含有多种成分
①氯气与水反应的离子方程式：将紫色石蕊试液滴入氯水中，现象是，
②氯气有毒，实验室进行氯气的制取或性质实验时，一般用碱液吸收，离子方程式为：
③次氯酸有漂白、杀菌作用，可是很不稳定，见光易分解，写出反应方程式：，所以常利用氯气与碱反应，制得相对稳定的次氯酸盐，写出漂白粉的制备化学方程式：．

北京东方化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．
（1）该产品的结构简式为，所含官能团的名称：．
（2）该有机物不能发生的反应类型是（填序号）．
①取代　　 ②加成　　 ③氧化　　 ④还原　　 ⑤酯化　　 ⑥水解
（3）为验证该有机物中的含氧官能团，常用的试剂是，实验现象为．
（4）下列物质中，与该产品互为同分异构体的是（填序号，下同）与该产品互为同系物的是．
①CH₃CH=CHCOOH　　②CH₂=CHCOOCH₃　　③CH₃CH₂CH=CHCOOH　　④CH₃CH（CH₃）COOH．

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）如图是N₂（g）和H₂（g）反应生成1mol NH₃（g）过程中能量变化示意图，请写出N₂和H₂反应的热化学方程式：．
（2）若已知下列数据：

化学键	H-H	N≡N
键能/kJ?mol-1	435	943

试根据表中及图中数据计算N-H的键能．

现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．
③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X⁺和Z^-．XZ的水溶液可使石蕊试液变红．
④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X₂Y，X₂Y常温下为液体．
⑤Z的单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用．
请完成下列问题：
（1）写出XZ和X₂Y的化学式：XZ　X₂Y
（2）Z的单质溶于X₂Y后，溶液起漂白作用的物质是（写化学式）．
（3）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式．
（4）写出Z的单质与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式：．

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
（1）该反应中的还原剂是．（2）氧化剂是．（3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目．