（1）12.4g Na₂X含有0.4mol Na⁺，Na₂X的摩尔质量为，其相对分子质量为，X的相对原子质量为，该物质的化学式为．
（2）相同状况下，一定体积的气态氢化物H_mX的质量是等体积NH₃的2倍．则X的相对原子质量为．
（3）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为．
（4）20g A物质和14g B物质完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为．
（5）M₂O₇^x-+3S^2-+14H⁺=2M³⁺+3S↓+7H₂O，则M₂O₇^x-中的M的化合价为．

在一密闭的2L容器中装有4mol SO₂和2mol O₂，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中有1.6molSO₂，请计算：（不要求书写计算过程）
（1）2min末SO₃的浓度为；
（2）2min内SO₂的平均反应速率是．

海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．

完成下列填空：
（1）氯碱工业主要以食盐为原料．为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是．
①过滤    ②加过量的NaOH溶液    ③加适量的盐酸   ④加过量的Na₂CO₃溶液   ⑤加过量的BaCl₂溶液
a．②⑤④①③b．①④②⑤③c．④②⑤③①d．⑤②④①③
（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是，所用主要仪器的名称是．
（3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl₂利用率的原因是．
（4）步骤II反应的离子方程式．
（5）Mg（OH）₂沉淀中混有Ca（OH）₂，可选用溶液进行洗涤除去．

如图所示，A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系
请回答：
（1）若A通常状态下为固态单质，A→E分别为（写化学式）A；B；
C；D；E．
（2）若A通常状态下为气态单质，则A→E分别为（写化学式）A；B；C；D；E．
（3）写出（2）中物质间转化的化学方程式B→C
（4）写出（2）中物质间转化的离子方程式E→C．

该学习小组通过查阅资料发现用KClO₃和浓盐酸也可以制备氯气．为此该小组利用如图装置在实验室制取Cl₂并探究其有关性质：

（1）装置A中存在一处错误，改正这处错误：．
（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：．
（3）为了除去氯气中的氯化氢，需要在．A、B之间装置中添加装置E，装置E中所盛装的试剂为．为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置为（选填序号）．
a A、B之间                           b．B、C之间
c．C、D之间                          d．D之后
（4）取下集气瓶B，将铁丝加热至红热状态，伸入到集气瓶B中，可以观察到的现象是，能检验该反应产物中铁元素的价态的试剂（选填序号，多选）．
a．氯水                                 b．蒸馏水和铁粉
c．蒸馏水和氢氧化钠溶液                   d．蒸馏水和KSCN溶液
（5）另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷？并给出了改进措施．该改进措施是：．

如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：
（1）打开K₂，合并K₁，若所盛溶液为CuSO₄溶液：则A为极，A极的电极反应式为．若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为．
（2）打开K₁，合并K₂，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：
①A电极附近可观察到的现象是，Na⁺移向极（填A、B）．
②B电极上的电极反应式为，总反应化学方程式是．
③反应一段时间后打开K₂，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为．若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的．[pH=-lgc（H⁺）]．

铁是重要的常见金属材料，也是人类较早使用的金属之一，请运用铁及其化合物的知识完成下列问题．
（1）铁路大提速后，为将短铁轨焊接成长铁轨，可在铁轨接口处加入四氧化三铁和铝粉的混合物，用镁条引燃发生反应，写出发生置换反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移方向和数目；
（2）向20mL的沸蒸馏水中逐滴滴加5～6滴0.1mol/L的FeCl₃溶液，继续煮沸没有观察到透明的红褐色现象，请问此时分散系中粒子直径1nm（填＞、＜或=），判断的依据是；检验该分散系阳离子的常用方法是（用离子方程式表示）
（3）电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：．
（4）欲从废腐蚀液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，设计实验方案如图：
请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：

① ③④．

室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按框图进行反应．又知D溶液为黄色，E溶液是无色的，请回答：
（1）D的化学式是，画出B元素原子结构示意图．
（2）反应④的化学方程式为．
（3）现有12mol/L的E溶液，要稀释为0.15mol/L的稀溶液480mL，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、还需要．量取浓溶液的体积是mL．在配置过程中如果定容时俯视刻度线，会造成所配溶液浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同），如果实验完毕忘记洗涤量筒会造成所配溶液浓度．

现有K、O、S、H  四种元素，选用其中一种或几种元素可组成符合下列要求的物质（酸、酸性氧化物、盐、X）．
（1）完成下列转化：（用离子方程式表示）
①酸→盐：；②酸性氧化物→盐：；
（2）X在水溶液中电离成K⁺、H⁺、SO₄^2-，则X的名称为，X属于 （填序号）
A．酸        B．碱      C．盐       D．氧化物
（3）实验室中的两个试剂瓶中分别盛放Na₂SO₄和X两种试剂，但是试剂瓶的标签不慎遗失．请你设计两种实验方案来确定试剂瓶的标签．
方案1：．
方案2：．

25℃时，在一体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如图所示．已知达平衡后，降低温度，A的转化率增大．
（1）根据上图数据，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为．
（2）在25℃时，达到第一次平衡，则此反应的方程式为．
（3）在5～7min内，若温度不变，则此处曲线变化的原因是．