二氧化氯（ClO₂）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．与Cl₂相比，ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．
（1）ClO₂的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一．
方法一：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O
方法三：实验室常用氯酸钠（NaClO₃）、亚硫酸钠（Na₂SO₃）和硫酸共热制备二氧化氯
①方法一：当有0.4mol电子发生转移时，得到的还原产物为 mol．
②方法二：该反应中H₂O₂（填序号）．
a．发生氧化反应       b．仅做氧化剂
c．既被氧化又被还原   d．既未被氧化也未被还原
③方法三的化学反应方程式为：．
（2）纤维素还原法制ClO₂是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物葡萄糖（C₆H₁₂O₆）与NaClO₃在稀硫酸存在的条件下，反应生成ClO₂和CO₂等产物．写出该反应的化学方程式：．
（3）ClO₂和Cl₂均能将电镀废水中的CN^-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl^-．处理含CN^-相同量的电镀废水，所需Cl₂的物质的量是ClO₂的倍．
（4）ClO₂在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用ClO₂氧化除去CN^-的离子方程式．
（5）某工厂污水中含CN^-a mg/L，处理100m³这种污水，至少需要ClO₂ mol．

已知Cu₃P中P为-3价，在反应 11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄ 中：
①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为．
②当有8mol H₂O参加反应，上述反应转移的电子数目为个．

原子序数为34的元素位于周期，族，属于元素；原子序数为56的元素位于周期，族．

用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体．请回答问题：
（1）实验过程如图所示，分析判断：段（选：OE或EF或FG）化学反应速率最大．
（2）为了减缓上述化学反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是．
A．蒸馏水  B．NaCl固体   C．NaCl溶液   D．浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率（填一种即可）．

（1）第一张元素周期表是俄国化学家制作的．现行的元素周期表分为个周期，个族，碱金属元素在族，卤族元素在族．在元素周期表中，如果沿着“硼、硅、砷、碲、砹”和“铝、锗、锑、钋”之间划一条虚线，则虚线的右面全部是元素．
（2）在研究第三周期元素性质的递变规律时，做了钠与水的反应以及镁和铝分别与盐酸反应的实验，若在这三个实验中都收集到标准状况下的气体896mL，求：（写出计算过程）
①钠与水反应时消耗金属钠 mol；
②若用2mol/L的盐酸做镁和铝分别与盐酸反应的实验，消耗金属镁和铝的质量分别为克和克．

某元素的核素

A Z

X，其氯化物XCl₂ 111mg溶于水后，加入0.1mol/L的硝酸银溶液20mL，恰好将其中的Cl^-完全沉淀．已知该核素中的质子数和中子数相等．试回答下列问题：
（1）X元素的原子序数为，原子结构示意图为；
（2）用电子式表示出XCl₂的形成过程；
（3）将X的单质放入含有酚酞的水中，现象是；写出该反应的化学方程式．
（4）试用化学方法将X的单质和X的氢化物区别开来．
（5）试举出一种物质既含有极性键，又含有非极性键，还含有配位键和离子键的化合物．

氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO₂）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H₂O

激光  .

TiO2

2H₂↑+O₂↑．制得的氢气可用于燃料电池．试完成下列问题：
（1）太阳光分解海水时，实现了从能转化为能，二氧化钛作．生成的氢气，用于燃料电池时，实现能转化为能．分解海水的反应属于反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）氢氧燃料电池（如图）已用于航天飞机．以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应为：a极：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O    b极：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，则a极是电池的极，电子从该极（填“流入”或“流出”）；电池总反应为．氢氧燃料电池的能量转化率（填“能”或“不能”）达100%．

有下列物质：①Cl₂  ②Na₂O₂  ③NaOH  ④HClO  ⑤H₂O₂  ⑥MgF₂  ⑦NH₄Cl    ⑧K₂SO₄
（1）只由离子键构成的物质是．
（2）只由极性键构成的物质是．
（3）只由非极性键构成的物质是．
（4）只由非金属元素组成的离子化合物是．
（5）由极性键和非极性键构成的物质是．
（6）由离子键和极性键构成的物质是．
（7）由离子键和非极性键构成的物质是．

PCl₅的热分解反应如下：PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）
（1）写出反应的平衡常数表达式K=
（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl₅，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为0.150mol/L．计算该温度下的平衡常数K=．
（3）若在与（2）相同的温度条件下，保持容器体积不变，初始充入1.00mol PCl₅，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为a mol/L．则a0.075mol/L（＜、＞、=）．

铜既能与稀硝酸反应，又能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：
Cu+HNO₃--Cu（NO₃）₂+NO+NO₂+H₂O（方程式未配平，不考虑2NO₂?N₂O₄）．
（1）硝酸在该反应中体现的是
（2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO₂的物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是，在标准状况下若收集NO和 NO₂的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后无气体剩余，则通入O₂的体积为，所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量的浓度是（保留两位有效数字）