海水呈弱碱性，其中含有80多种元素，溴主要以Br^-形式存在．工业上利用海水制备Br₂的流程如下：

已知步骤③反应为：5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄═3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O．请完成下列填空：
（1）海水淡化的方法主要有（写出一种），Br₂可用热空气吹出，其原因是．
（2）步骤③反应的离子反应方程式为．
（3）为了除去工业Br₂中微量的Cl₂，可向工业Br₂中（填序号）．
①加入NaOH    ②加入Na₂CO₃   ③加入NaBr溶液．

（1）4.9g某物质含有3.01×10²²个分子，则该物质的摩尔质量是．
（2）在标准状态下，15g由CO和CO₂组成的混合气体的体积为10.08L，在这种混合气体中，CO与CO₂的物质的量之比为．

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e→NO↑+2H₂O
KMnO₄、Na₂CO₃、FeO、Fe₂（SO₄）₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）该物质是，写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：．
（2）若有0.3mol甲参加反应，标准状况下可生成NOL．

在标准状况下，4g的H₂与22.4L的CO₂相比较，所含分子数目多的是所占体积较大的是；各1.5mol的上述两种气体相比较，质量较大的是．

海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示

提示：①MgCl₂晶体的化学式为MgCl₂?6H₂O；
②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl₂的熔点为714℃．
（1）操作②的名称是、、过滤．
（2）试剂a的名称是．
（3）Mg（OH）₂沉淀中混有的Ca（OH）₂应怎样除去？写出实验步骤．
（4）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用：加热Mg（OH）₂得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是．
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明下列情况下使用玻璃棒的目的；
过滤时：、蒸发时：．

写出下列反应的离子方程式：
（1）三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应．
（2）铁与硫酸铜溶液反应．
（3）少量二氧化碳通入澄清石灰水中．
（4）铝与稀硫酸反应．
（5）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合．

写出下列物质的电离方程式：
（1）NaOH；
（2）CuCl₂；
（3）Fe₂（SO₄）₃；
（4）Ba（NO₃）₂；
（5）Na₂SO₄．

下列离子均为中学化学常见的离子：Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、NH

+ 4

、H⁺、Cl^-、NO

- 3

、CO

2- 3

、HCO

- 3

、SO

2- 3

、OH^-．上述离子中，在强酸性溶液里不可能大量存在的是；在强碱性溶液中不可能大量存在的离子有；既不能在强酸性溶液里大量存在，也不能在强碱性溶液里大量存在的是；无论在强酸性溶液还是强碱性溶液里，都可以大量存在的是
（II）将适当的物质填在下边的横线上
（1）Cu²⁺+=Fe²⁺+； 
（2）+H⁺=+H₂O+CO₂↑；
（3）HCO

- 3

+=CO

2- 3

+．

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了人们普遍的重视．

（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）能量图Ⅰ表示该反应进行过程中能量的变化．该反应是（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）某温度下，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和4mol H₂，一定条件下发生反应．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图Ⅱ所示．从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=．
（3）达到平衡后，下列说法不正确的是（填选项）．
A．四种物质的浓度一定相等
B．CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
C．H₂O（g）的浓度保持不变
D．单位时间内消耗1mol CO₂，同时消耗1mol CH₃OH．

将23g金属钠投入180g水中，待充分反应后，求：
（1）生成的氢气在标准状况下的体积．
（2）反应后的溶液中钠离子与水分子的个数比．