在标准状况下，700L NH₃ 的物质的量为，全部溶解在 1L H₂O中，所得溶液的质量分数为，如果该氨水的密度为0.85g?cm^-3，则氨水的体积为，其物质的量浓度为．

含有相同氧原子数的CO和CO₂，其质量比为；物质的量比为；碳原子数比为；原子数比为．

以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．
（1）电解饱和食盐水的化学方程式为．
（2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以如图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24L．（设电解前后溶液的体积均为1L，不考虑水的消耗或气体的溶解）．
①理论上，电解后溶液中c（OH^-）=mol/L．
②若实际测得反应后溶液的c（OH^-）=0.1mol/L，则造成这种误差的原因可能是：
a．2H₂O

电解  .

2H₂↑+O₂↑；若仅考虑该原因，则电解过程中溶液减小的质量是g．
b．还可能为（用离子方程式表示）．
经测定，该实验中溶液实际减少的质量为4.23g，则所产生的气体及其物质的量之比为．

Fe₂O₃+2Al

高温  .

Al₂O₃+2Fe
（1）在该反应中元素的化合价升高，该元素的原子电子，被；而元素的化合价降低，该元素的原子电子，被．该反应中，Fe₂O₃发生了反应，Al发生了反应．
（2）通过此反应的分析可知，氧化还原反应中元素化合价升高总数元素化合价降低总数，还原剂失电子总数氧化剂得电子总数，化合价升降总数电子转移总数．

将Fe粉、Cu粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液和CuCl₂溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质．
（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有．
（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有．
（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有，一定有．
（4）若氯化铁有剩余，则容器中不可能有．

（1）在 Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为；
（2）在3Cl₂+6KOH=5KCl+KClO₃+3H₂O 中，氧化剂与还原剂质量之比为；
（3）在2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O 中，氧化产物与还原产物的质量之比为；
（4）MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中被氧化和未被氧化的Cl^-的个数比为；
（5）在 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO 中，每生成2mol NO，转移的电子数为．

完成下列反应的离子反应方程式：
（1）过氧化钠与水的反应：．
（2）钾与水的反应：．
（3）小苏打与烧碱溶液反应：．
（4）小苏打与盐酸溶液的反应：．

（1）现有以下物质①NaCl溶液  ②干冰（固态的二氧化碳）  ③醋酸  ④铜  ⑤BaSO4固体  ⑥蔗糖  ⑦酒精  ⑧熔融的KNO₃，其中属于电解质的是；属于非电解质的是；能导电的是．
（2）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe²⁺，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe²⁺变为棕黄色的Fe³⁺，这个变色的过程中的Fe²⁺被（填“氧化”或“还原”）．若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生，这说明维生素C具有．
A、氧化性         B、碱性         C、酸性         D、还原性．

写出下列物质在水溶液里的电离方程式：
（1）硫酸；
（2）氢氧化钡；
（3）氯化钾．

从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质．
（一）海水淡化的方法主要有（只填一种）．
（二）从海水中提取溴和镁的流程如图所示：

（1）提取Br₂时，第一次通入Cl₂后发生反应的离子方程式是；②中SO₂表现（填“氧化”或“还原”）性；第二次通入Cl₂后，要提取Br₂还要进行的操作为．
（2）为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是（填化学式）；请从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是（填字母）．
A．Mg（OH）₂ 

△

MgO 

2800℃

电解

 Mg
B．Mg（OH）₂ 

△

 MgO 

真空焦炭

1352℃

 Mg
C．Mg（OH）₂ 

①过量盐酸

②△

 无水MgCl₂ 

714℃

电解

 Mg
D．Mg（OH）₂ 

盐酸

 MgCl₂（溶液）

活泼金属

 Mg．