（1）热电厂发电时的能量转化途径通常是“化学能→热能→机械能→电能”，而燃料电池的能量转化途径为“ 能→能”，因此燃料电池的能量转化效率高．
（2）某同学在做电解水实验后，观察到绕成螺旋状的两铂丝电极上附有大量气泡，于是他将两极接到电表上，发现“电表显示电压超过2V，且电压逐渐下降”．对这个现象的合理解释是．
（3）如图为固态氧化物燃料电池（SOFC）的原理示意图．试写出电极反应式：正极，负极；在导线中电子流动方向为ab（用“→”或“←”表示）．该电池可选用的固态电解质为（填字母）．
A．ZrO（氧化锆）     B．NaOH      C．Na₂SO₄
此电池的工作温度一般应为（填字母）．
A．常温   B．约100℃C．约1000℃
（4）在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO₂气体L．

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式．①氯化铜；②硫酸铁．
（2）写出下列反应的离子方程式．①硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合；②碳酸钠溶液与稀盐酸混合．
（3）写出符合离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓的一个化学方程式．．

（1）现有1mol/L CaCl₂溶液0.5L，Cl^-的物质的量浓度为mol/L．
（2）标准状况下，33.6L的HCl所具有的物质的量为mol，将其溶解于水配成3L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为mol/L．

已知乳酸的结构简式为．试回答：
（1）乳酸分子中含有_和_两种官能团（写名称）；
（2）乳酸和金属钠反应的化学方程为；
（3）乳酸与NaOH溶液反应的化学方程式为；
（4）乳酸能与乙醇发生反应生成一种有特殊香味的物质，请写出该反应的方程式：
（5）1mol乳酸完全燃烧需消耗molO₂．

化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义．
如图所示，800℃时A、B、C三种气体在2L密闭容器中反应时的物质的量变化，分析图象，回答问题：
（1）该反应的方程式为．
（2）2min内，C的反应速率为．
（3）下列可作为判断反应已达到该状态的是（填序号）．
A．A、B、C浓度相等               B．A、B的反应速率比为2：3
C．A、B、C浓度保持不变，且不为0   D．生成A、C的速率相等
（4）对于上述反应在不同条件下的化学反应速率表示中，反应速率最快的是：．
A．v（B）=0.8mol/（L?s）    B．v（A）=0.4mol/（L?s）
C．v（C）=0.6mol/（L?s）    D．v（B）=4.2mol/（L?min）

一定条件下反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N₂的反应速率为；实验室制氢气时，若向稀硫酸中加几滴硫酸铜溶液，则产生氢气的速率加快，该反应中硫酸铜催化剂（填：是、不是）．单独加热氯酸钾，产生氧气的速率小，而将少量高锰酸钾和氯酸钾混合共热制氧气，产生氧气的速率明显加快，该实验中高锰酸钾催化剂（填：是、不是）．

汶川发生特大地震后，为防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等．请回答下列相关问题：
（1）次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分．84消毒液的有效成分是次氯酸钠，制取该消毒液的化学方程式为．
（2）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃溶液在一定条件下与SO₂反应制得．该反应的离子方程式为：．
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年，但亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．当1mol HClO₂发生分解反应时，转移的电子数是mol．

将饱和的FeCl₃溶液逐滴滴入沸水中，液体变为色，得到的是．用此分散系进行实验：将其装入U形管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色，这表明Fe（OH）₃胶粒带，这种现象称为．

一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是．
A．Fe        B．Fe²⁺       C．Fe³⁺
（2）工业盐的主要成分是NaNO₂，以前有许多起因误食NaNO₂而中毒的事件，其原因是NaNO₂把人体内的Fe²⁺转化为Fe³⁺而失去与O₂结合的能力，这说明NaNO₂具有性．下列也能实现这种转化的物质是（填字母序号）．
A．Cl₂      B． H₂        C．FeCl₂     D．浓硫酸
（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有性．
（4）Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O的反应中，HNO₃表现了性和性，每有1mol Cu参加反应，被还原的HNO₃为 mol，转移电子数 mol．

某溶液中可能存在下列阴离子：Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的一种或几种．
（1）当溶液中存在大量H⁺时，不能在溶液中大量存在；
（2）当溶液中存在大量Ag⁺时，不能在溶液中大量存在；
（3）当向溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是；为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入，通过观察再作出进一步的判断．