100℃时，K_w=1.0×10^-12
（1）常温下水电离出的离子浓度符合c（

H

+

）?c（OH^-）=1.0×10^-22的溶液，其pH为
（2）常温下，某硫酸的稀溶液中，水电离产生的

H

+

和OH^---的浓度的乘积c（

H

+

）?c（OH^-）=1.0×10^-24，则c（H₂SO₄）=．
（3）常温下，Cu（OH）₂的K_sp=2.2×10^-20，某酸性溶液中含有c（Cu²⁺）=0.022mol/L，当溶液的pH=时，开始有Cu（OH）₂沉淀产生．
（4）100℃时，将pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的盐酸混合，所得混合溶液pH=7，则Ba（OH）₂溶液与盐酸的体积比为．
（5）100℃时，1体积的某强酸与10体积的某强碱混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH与强碱的pH之和为．

按要求填写下列有机化合物的相关化学式：
（1）食醋中的主要有机物的结构简式．
（2）分子量最小的烃的电子式．
（3）其产量可以衡量一个国家化工生产水平的烃的结构简式．

（1）如图为某同学设计的从海带中提取碘单质的流程图．

①把干海带剪碎．用湿润再灼绕，灼烧海带时用到的仪器有三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒、、．
②实验室常用稀H₂SO₄和试剂将溶液中的碘元素氧化为碘单质，请写出发生反应的离子方程式．
（2）在稀硫酸溶液中，4.48克Cu₂S和CuS的混合物与68.00mL 1.0mol?L^-1的KMnO₄溶液恰好完全反应，生成了SO₄^2-、Cu²⁺和Mn²⁺．
①写出Cu₂S发生反应的离子方程式．
②原混合物中Cu₂S的质量为g，Cu₂S在反应中（得、失）电子数为．

对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO₃微粒．可用 的方法除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒．
（2）纯碱和氯化钠，可用的方法分离．
（3）分离乙醇（沸点78.4℃）和丙三醇（沸点290℃）可用 的方法．
（4）除去氧化钙中的碳酸钙可用  的方法．

某元素R气态氢化物化学式为H_nR．若最高价氧化物对应水化物分子中有b个氧原子，则其最高价氧化物对应水化物化学式通常表达为．（含n和b）

（1）某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，则c（OH^-）=mol?L^-1，此时溶液的温度（填“高于”“低于”或“等于”）25℃．
（2）若温度不变，滴入氢氧化钠溶液使溶液的PH=11，则此时溶液中的c（OH^-）为mol?L^-1，由水电离出的c（OH^-）为mol?L^-1．

能用化学方法出去下列物质中的杂质，写出除杂方法，化学方程式
（1）铜粉中混有铁粉除杂方法，反应方程式
（2）CO中混有少量CO₂，除杂方法，反应方程式．

化学能在一定的条件下可以转化为电能．
（一）现有如下两个反应：
①2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
②Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是（填反应序号），理由是．
（二）请根据Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池．
（1）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称．
（2）写出该原电池电极反应式：正极：；负极：．

（1）¹⁸O原子结构示意图，质量相等的O₃和O₂中，原子个数之比为．
（2）某硫原子的质量是a g，¹²C原子的质量是b g，若N_A只表示阿伏加德罗常数的数值，则该硫原子的相对原子质量为，m g该硫原子的物质的量为mol．
（3）标准状况下，11.2L CO和CO₂混合气体质量为20.4g，则混合气体中CO和CO₂的体积比为．
（4）19g某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4mol Cl^-，ACl₂的摩尔质量，A的相对原子质量．
（5）把200mL含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为 mol/L．

下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（用编号填空）
A、过滤　　B、蒸馏　C、结晶　D、加热分解
①除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃；
②用自来水制取蒸馏水；
③除去KCl固体中少量的KClO₃固体；
④分离NaCl和KNO₃混合物．