（1）把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．
（2）相同物质的量浓度的Na₂S溶液与NaHS溶液，pH大小：Na₂SNaHS（填“＞”、“=”或“＜”）．

铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
Fe²⁺

①

④

Fe³⁺

②

③

FeO₄^2-（高铁酸根离子）
回答下列有关问题：
（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是（选填序号）．
A．Cl₂          B．Fe          C．HNO₃        D．H₂O₂
（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S（CuFeS₂中S为-2价），下列说法正确的是（选填序号）．
A．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
B．反应中，所有铁元素均被还原
C．反应中，CuFeS₂ 既作氧化剂又作还原剂
D．当转移1mol电子时，46g CuFeS₂参加反应
（3）下述反应中，若FeSO₄和O₂的系数比为2：1，试配平下列方程式：
FeSO₄+K₂O₂→K₂FeO₄+K₂O+K₂SO₄+O₂↑
（4）向某稀HNO₃和Fe（NO₃）₃的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe²⁺浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示．则稀溶液中HNO₃和Fe（NO₃）₃的物质的量浓度之比为．
（5）某同学将铁与水蒸气高温反应后的固体物质溶解在过量盐酸中，如何判断所得溶液中是否含有Fe³⁺？．

现有13克的粗锌（含杂质）与足量的稀HCl完全反应（杂质不与酸反应），生成标准状况下的H₂2.24L求：
（1）生成ZnCl₂的物质的量；
（2）粗锌中含锌的质量分数．

将铁粉、铜粉、FeCl₃溶液和CuCl₂溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应）．试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质．
（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是，铜单质（填“一定”或“可能”）存在．
（2）若CuCl₂有剩余，则容器中还可能有的离子为，铜单质（填“一定”或“可能”）存在．
（3）若FeCl₃和CuCl₂都有剩余，则容器中不可能有的单质是，Fe²⁺（填“一定”或“可能”）存在．

①

1 1

H与

3 1

H；②O₂与O₃；③正丁烷（CH₃CH₂ CH₂ CH₃）与异丁烷；④甲烷（CH₄）与丙烷（C₃H₈）．
（1）互为同位素的是（填序号，下同）．
（2）互为同系物的是．
（3）互为同分异构体的是．
（4）互为同素异形体的是．

（1）下列各组仪器：①漏斗；②容量瓶；③分液漏斗；④天平；⑤量筒；⑥胶头滴管；⑦蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（填序号）
（2）下列各组混合物的分离或提纯，请选择合适的方法填空
①汽油与NaCl溶液的分离  
②除去H₂中少量的水蒸汽
③除去固体碘中混有的少量的NaI 
④从碘的苯溶液中提取碘和回收苯．

求22g CO₂中所含有的分子数．

根据组成原电池的条件，试以反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu设计一个原电池，画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向（画在下面方框中），写出电极反应式．
供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化铜溶液．
供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片、石墨．   
电极材料及电极反应式：
负极材料：，电极反应式：．
正极材料：，电极反应式：．
电解质溶液：．

（1）如图是1molNO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式．
（2）己知下列热化学方程式：
C（s）+O₂=CO₂△H=-393.5kJ．mol^-1
2H₂（g）+O₂=2H₂O（g）△H=-483.6kJ．mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂=CO₂（g）△H=-283.0kJ．mol^-1
由此可知反应：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）的焓变为．
（3）在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：

t/K	298	398	498	…
K/（mol．L-1）-2	4.1X106	K1	K2	…

请完成下列问题：
①试比较K₁、K₂的大小，K₁K₂（填写“＞”“=”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是（填写字母序号）
A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
B．2v_（正）（N₂）=v_（逆）（H₂）   C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变   E．混合气体的平均相对分子质量不再改变
F．混合气体中各成分的浓度不再改变．

将10.6g Na₂CO₃溶于水配成1L溶液．
（1）该溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为，溶液中Na⁺的物质的量浓度为
（2）向该溶液中加入一定量的NaCl 固体，使溶液中Na⁺ 的物质的量浓度为0.4mol?L^-1（假设溶液体积不变）需加入NaCl的质量为，Cl^- 的物质的量浓度为．