如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B[品红（一种色素）溶液]、C（氯化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊试液）

（1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO₂固体，其化学反应方程式是：
（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：
下列装置中的现象是B；D
请写出C和D中的化学方程式C：D：
（3）在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出G中的反应的化学方程式．
（4）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是．
（5）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作；装置Ⅰ中的现象是．

把CO₂通入含NaOH8g的溶液中，充分反应后，将产物在减压条件下蒸干：
（1）蒸干后的固体组成可能为：；；；；（写化学式）．
（2）若蒸干后的无水固体为13.7g，确定固体的组成和质量．

A～E等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题．

（1）D的化学式为，A的二氯取代物有种．
（2）可作为植物生长调节剂的是（填序号）．

MnO₂是一种重要的无机功能材料，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO和MnCO₃）样品转化为纯MnO₂实验，其流程如下
（1）第①步加稀H₂SO₄时，粗MnO₂样品中的（写化学式）转化为可溶性物质．
（2）第③步Cl₂与热NaOH溶液反应的化学方程式
（3）若粗MnO₂样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO₂，并收集到0.224LCO₂（标准状况下），则在第②步反应中至少需要mol NaClO₃．
（4）该流程中可以循环利用的物质是稀硫酸和．

（1）按要求写出下列反应的离子方程式
①铝和氢氧化钠溶液反应
②硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸钠溶液
（2）写出离子反应方程式CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O所对应的两个化学方程式
①②
（3）常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag⁺，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、Cu²⁺、Fe³⁺、K⁺等．你认为其中是需要检验的，而是不需要检验的．其原因是．

某同学查资料得知α-AgI是一种固体导体，导电率很高．他为了研究α-AgI究竟是Ag⁺离子导电还是I^-离子导电，设计一个如图所示（用铅蓄电池做电源）的电化学实验．
已知铅蓄电池总反应：Pb+PbO₂+2H₂SO₄ 

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O
（1）该实验电解池的阳极电极反应式：；铅蓄电池的正极电极反应式：．
（2）若Ag⁺导电，α-AgI本身质量将．（填“不变”、“变大”、或“变小”，下同．）
（3）若通电一段时间后铅蓄电池中消耗了1molH₂SO₄，则电解池的阴极增重g．

依据氧化还原反应：Fe（s）+Cu²⁺（aq）=Fe²⁺（aq）+Cu（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；
（2）铜电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；
（3）外电路中的电子是从电极流向电极．

449.5g过烧石膏[2CaSO₄?H₂O]中所含的：n（2CaSO₄?H₂O）是；n（O）=mol，N（H₂O）=N_A个．

实验室可由软锰矿（主要成分为 MnO₂）制备 KMnO₄，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO₃ 在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂和 KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄请回答：
（1）软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程是．
（2）配平氧化还原反应方程式：
 C₂O

2- 4

+MnO

- 4

+H⁺=CO₂+Mn²⁺+H₂O
（3）称取6.0g含H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶液．量取两份此溶液各25.00mL，分别置于两个锥形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol?L^-1NaOH溶液至20.00mL时，溶液由无色变为浅红色．
②第二份溶液中滴加0.10mol?L^-1的酸性高锰酸钾溶液至16.00mL时反应完全，此时溶液颜色由变．
③原试样中H₂C₂O₄?2H₂O的质量分数为．

已知：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂利用这一反应，试设计一个原电池，画出示意图，标明电极材料名称，电解质溶液，然后填空：正极，电极反应负极，电极反应．