如图电解2L2.5mol?L^-1硫酸铜水溶液，如有0.2mol电子转移．
（1）若用石墨做电极，电解后得到铜的质量为，氧气标况下的体积为，电解后溶液中氢离子浓度为．
（2）若用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差，电解液的pH．（填变大、变小、不变）
（3）若要在锌的表面镀铜防止锌被腐蚀．则B电极对应的金属是（写元素名称），A电极的电极反应式．

下列物质中，含分子个数最多的是，含原子个数最少的是．
A.6g H₂；     B.0.5mol CO₂；      C.1.20×10²⁴个HCl分子；D.147gH₂SO₄；  E.92g乙醇（C₂H₅OH）；  F.1L 0.100mol/L的蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）溶液．

现有以下物质：①NaCl晶体  ②液态SO₃  ③氨水 ④石墨  ⑤CaCO₃固体 ⑥盐酸 ⑦酒精 ⑧熔化的KNO₃  ⑨蔗糖 ⑩金刚石，请回答下列问题（填序号）：
（1）以上物质中能导电的是；
（2）以上物质中属于电解质的是；
（3）以上物质中属于非电解质的是；
（4）以上物质中互为同素异形体的是．

按要求对如图中两极进行必要的连接并填空：
（1）在A图中，使铜片上产生气泡，请加以必要连接．书写电极反应式：锌板：；铜板：．
（2）在B图中，使a极析出铜，且b极析出气体，请加以必要的连接．
则b极的电极材料为，b极的电极反应式为．
经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的pH值（升高、降低、不变）．
（3）若电池反应为：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑，该电池属于原电池还是电解池？请写出电极材料，电解质溶液．

工业制备铝一般是从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含有Fe₂O₃杂质）中得到纯净的Al₂O₃，然后电解Al₂O₃得到铝．如图是从铝土矿中提纯Al₂O₃的简单示意图．其中涉及的一个反应是
2NaAlO₂+CO₂+3H₂O═Na₂CO₃+2Al（OH）₃↓．
【1】图示中（1）的实验操作是；图示中（2）加入的试剂是．
【2】试推断物质：B，C，H，F．（填化学式）
【3】写出化学方程式：
①；②；③；④．

乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图（部分反应条件已略去）．已知F分子中无支链．

请回答下列问题：
（1）C的化学名称是；E的官能团的电子式为：；
（2）B和A反应生成C的化学方程式为，该反应的类型为；
（3）D分子中含有一个环，则D的键线式为；
（4）D的同分异构体的结构简式为；
（5）F的结构简式为．

0.5molH₂的质量是g，分子数是个，质子数是个．

有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y是地壳中含量最多的两种金属元素，Z的最高价氧化物对应的水化物为目前发现的最强酸；  ②Z与Y可组成化合物YZ₃，YZ₃溶液遇KSCN溶液呈红色． 请回答下列问题：
（1）Z的最高价氧化物对应水化物的化学式是．
（2）欧洲一些国家用NaZO₃氧化浓盐酸来制取ZO₂，同时有Z₂生成，且Z₂体积为ZO₂的一半．表示这一反应的化学方程式是．
（3）将YZ₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式．
（4）三价Y盐和X盐在性质上有很多相似的地方，如遇碱都生成难溶的胶状沉淀，可用于净水；也有不同之处，如Y³⁺既有氧化性又有还原性，X³⁺只有氧化性．但Y³⁺只有在碱性介质中才能被氧化为YO₄^2-，请完成下列化学方程式：Y（OH）₃+ClO^-+═YO₄^2-+Cl^-+．
（5）若将ag X和Y的混合物溶于2mol/L足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥灼烧，称量所得固体的质量仍为ag，则原混合物中X的质量分数为．

现有一瓶气体为NH₃，气体的物质的量为0.2mol
①气体的质量为，气体中含氢原子的物质的量为mol．
②气体中所含分子数为．
③气体在标准状况下的体积为．
④将气体甲完全溶解于水中形成500mL溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为mol?L^-1．
⑤将④中所得溶液取出100mL，加水稀释至1000ml，所得溶液溶质的物质的量浓度为mol?L^-1．

完成以下方程式
（1）实验室制取二氧化碳的反应
（2）氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应
（3）将少量Na固体投入到CuSO₄溶液中，有关的化学方程式是（分步完成）__；
（4）实验室用双氧水制取氧气的反应：
（5）Na₂O₂和水反应的化学方程式是
（6）氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，请写出它与水反应的化学方程式．