A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物B可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维，B与烧碱反应生成含A元素的化合物D．
（1）易与B发生化学反应的酸是（填化学名称），该化学反应的重要应用是．
（2）将B与纯碱混合，高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成氧化物C；
①写出生成D和C的化学反应方程式：．
②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是．
A．普通玻璃坩埚  B．石英玻璃坩埚  C．氧化铝坩埚  D．铁坩埚
③将过量的C通入D的溶液中发生反应的化学方程式是：．
（3）B与石灰石、B与纯碱发生相似的化学反应．100g B与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L，100g混合物中石灰石的质量分数是．
（4）A的单质与烧碱溶液和铝的单质与烧碱溶液发生相似的化学反应．相同物质的量的A的单质与铝的单质分别跟足量的烧碱溶液反应，生成的气体在同温同压下的体积之比为．

已知0.01mol/L的NaHCO₃溶液呈碱性．
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
① ②     ③．
（2）溶液中共有种不同的粒子（指分子和离子）．
（3）向该溶液中加入AlCl₃溶液，有白色胶状沉淀生成，同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式：．

人们为保证身体健康，生病时需要服药，但药品通常既有治疗作用，又有副作用．据此回答：
（1）工业上制备阿司匹林的反应方程式为：．
（2）麻黄碱是一种治疗支气管哮喘的中草药，但具有副作用，属于剂．
（3）抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品．请写出以下几种抗酸药中和胃酸反应的离子方程式：
①Al（OH）₃：．②NaHCO₃：．

如图所示中各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C和D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X分解产生A、B和C三种产物的比值为1：1：1．
（1）写出下列各物质的化学式：X：；F：
（2）按要求写出下列变化的反应化学方程式：
A→D的化学反应方程式：
G→E的离子反应方程式：．

钠、铝、铁是三种重要的金属．请回答：
（1）钠的金属活动性比铝的（填“强”或“弱”）．
（2）钠的切割方法：
取：用夹取，吸：用吸干煤油，切：用切去表面的外皮并切绿豆大的一粒；
（3）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为；可观察到的实验现象是（填序号）．
a．钠沉到水底　   b．钠熔成小球　   c．小球四处游动
（4）Fe跟Cl₂在一定条件下反应，所得产物的化学式是．Fe跟盐酸反应的化学方程式是．

物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）A为0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为．
（2）B为0.1mol/L的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在该溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示）．
（3）C 为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）在25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10．现将足量AgCl分别放入下列液体中：
①100mL蒸馏水  
②100mL 0.3mol/LAgNO₃溶液
③100mL 0.1mol/LMgCl₂
溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag⁺浓度由大到小的顺序为（填序号），此时溶液②中Cl^-物质的量浓度为．

（1）如图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，“H₂+CuO 

△   .

Cu+H₂O”反应属于图中的区域（填序号）．下列反应中属于区域7的有．
A．2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O
B．2NaHCO₃ 

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
C．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
D．CuO+CO

△   .

Cu+CO₂
（2）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂ 、H₂CrO₄ 、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂
已知：该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂．
①该反应中，发生还原反应的物质是．
②写出该反应的化学方程式（不用配平）
+→++
（3）3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl
①用双线法表示该反应转移的电子数目和方向．
②该反应中，氧化剂与还原剂分子个数之比为．
（4）在一定条件下，PbO₂与Cr³⁺反应，产物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺．若与1molCr³⁺完全反应所需PbO₂的物质的量为．

在标准状况下将100升的氨气溶于1升水中（水的密度为1g/ml），所得溶液密度为0.9g/ml，求所得溶液的质量分数和物质的量浓度．（保留一位小数）

（1）某温度（t℃）时，0.1mol?L^-1NaOH溶液的pH=12，若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），所得混合液pH=2，求a：b等于
（2）已知A_nB_m的离子积=[c（A^m+）]ⁿ?[c（B^n-）]^m?，式中c（A^m+）ⁿ和c（B^n-）^m表示离子的物质的量浓度．在某温度下，Ca（OH）₂的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，其离子积为
（3）在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），用含a的代数式表示NH₃?H₂O的电离常数K_b=．

在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水（ρ=1.00g?cm^-3）中，所得盐酸的密度为1.18g?cm^-3．试计算：
（1）所得盐酸的物质的量浓度为．
（2）取出这种盐酸100m′L，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度．
（3）在40.0mL0.065mol?L^-1Na₂CO₃溶液中，逐滴加入（2）中稀释后所得稀盐酸，边加边振荡．若使反应不产生CO₂气体，则加入稀盐酸的体积最多不能超过ml．