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下列为生活中常用药品:
A.碘酒  B.青霉素  C.阿司匹林  D.葡萄糖注射液  E.抗酸药(主要成分为碳酸氢钠).
(1)上述药品中属于抗生素的是
 
(填写字母,下同);
(2)下列关于药物使用的说法中,正确的是
 

A.碘酒能使蛋白质变性,常用于外敷消毒
B.长期大量服用阿司匹林可预防疾病,没有毒副作用
C.使用青霉素,可直接静脉注射,不需进行皮肤敏感试验
D.随着平价药房的开设,生病了都可以到药店自己买药服用,不用到医院就诊
(3)抗酸药(主要成分为碳酸氢钠)可防治胃酸分泌过多,其发挥功效时的离子方程式为
 

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A与B反应生成C,假定反应由A、B开始,它产的起始浓度均为1mol?L-1反应进行2分钟后,A的浓度为了0.8mol?L-1,B的浓度为0.6mol?L-1,C的浓度为0.6mol?L-1
(1)2min内反应平均速率为:V(A)=
 
,V(B)=
 
,V(C)=
 

(2)三者数值之间的关系是:V(A)=
 
V(B)=
 
V(C)
(3)该反应的化学方程式为:
 

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(1)同温同压下,同体积的NH3和H2O(水蒸气) 质量比是
 
,同质量的SO2和02的体积比是
 

(2)标准状况下,①4g氢气、②33.6L甲烷、③6.02×1023个水分子中,含分子数最多的是
 
,含原子数最多的是
 
,质量最大的是_
 

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现有32克XO2,其物质的量为0.5mol,则,XO2的摩尔质量为
 
,X的相对原子质量为
 

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“探险队员”--盐酸,不小心走进了化学迷宫,迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液),盐酸必须避开它们,否则就无法通过.

(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号表示):
 

(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中,属于酸和碱中和反应的有
 
个.

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氯气、钠及其化合物在生产生活中有许多重要用途.
(1)氯气曾用于自来水消毒,其原因是(结合方程式说明):
 

(2)“氯碱工业”是化学工业的重要支柱之一.
①电解饱和食盐水的方程式为:
 
;检验产物氯气的方法是:
 

②若电解饱和食盐水时消耗NaCl的质量为58.5g,则理论上最多可得氯气的体积为
 
L(标况下),转移电子的物质的量为
 
mol.
(3)单质钠的蒸汽可用于制作高压钠灯.钠的焰色反应为
 
色.切开的单质钠露置在空气中,表面很快变暗,原因是(写化学方程式):
 

(4)碳酸钠、碳酸氢钠在日常生活中有重要用途.碳酸钠的俗名是
 
,一定条件下碳酸钠转化为碳酸氢钠的方程式为
 

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下列中学化学中常见物质的转化关系图中,反应条件及部分反应物和产物未全部注明,已知A、D为金属单质,其他为化合物.

试推断:
(1)写出物质的化学式:A:
 
、C:
 
、I:
 

(2)写出下列反应的方程式:
C→F的离子方程式
 

F→E的离子方程式
 

H→I的化学方程式
 

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目前,世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠:
2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑.已知物质A、B、C、D、E、F有如图所示转化关系:

(1)试根据上述变化写出A、B、C、D、E、F的化学式:
A
 
,C
 
,D
 
,E
 

(2)请写出反应的化学方程式.
①C+D→NaCl
 

②C→E
 

③B→D
 

(3)图中反应①可用于工业上制取漂白粉,反应的方程式为
 

(4)漂白粉起作用的原因是(用方程式表示)
 

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化学用语
(1)用化学符号(化学式、原子或离子符号等)表示
 
 
 氨水
 
,碳酸氢钙
 

(2)写出带点元素的化合价 HClO
 
   NH4+
 

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某新型无机非金属材料A,由两种非金属元素组成,其中所含元素的化合价为其最高正价或最低负价,它是一种超硬物质,具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征.A可由化合物B经下列反应制得:①B+NH3-→C[C的化学式为Si(NH24];②C经隔绝空气高温分解得到A.为探究B的组成,进行了下图所示的转化实验,图中G、F、H均为难溶于水的物质,且为白色粉末,图中字母代表的均为中学化学常见的物质.

请回答下列问题:
(1)写出化合物B和化合物G的化学式
 
 

(2)写出反应②的离子方程式:
 

(3)写出C经隔绝空气高温分解得到A的化学方程式:
 

(4)分析反应③,你能得出的结论是
 
(合理即可).

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