按下列要求填空
①向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式：．
②在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量比是．
③强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl^-、S^2-、NO₃^-、CO₃^2-、NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Ag⁺等，现已检出有Ag⁺，你认为其中离子还需要鉴定是否存在，请写出检验该离子的离子方程式．
④向含有0.8mol的稀硝酸中慢慢加入22.4g的铁粉，假设反应分为两个阶段．写出这两个阶段发生反应的离子方程式：
第一阶段：．
第二阶段：．

请完成下列填空：
（1）标准状况下，11.2LCO₂的物质的量 mol，质量g，含个氧原子．
（2）等物质的量的SO₂和SO₃，原子总数之比为，质量之比为；同温同压下的密度之比，体积之比．
（3）将10.6克Na₂CO₃溶于水制成2L溶液，该溶液中的物质的量浓度为mol/L，溶液中Na⁺的物质的量浓度是mol/L．

写出下列化学方程式
（1）写出NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应的方程式
（2）写出除去Fe（OH）₃中混有少量Al（OH）₃的方程式
（3）写出除去FeCl₃溶液中混有少量FeCl₂的方程式．

有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤CO₂ ⑥KNO₃溶液 ⑦氯气，填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是．

如图表示A～E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色粉末，C为单质，D为离子化合物．
（1）推断A为；B为；C为； D为（填化学式）．
（2）写出相关方程式：
③化学方程式；⑧离子方程式．
（3）请写出过量的E和Ca（HCO₃）₂溶液反应的离子方程式：．

防腐剂是指能防止由引起的腐败变质，以食品保存期的食品添加剂．是指以给食品着色和改善食品色泽为目的食品添加剂，按其来源和性质分为和．膨松剂根据组成成分的不同可分为和两类，碳酸氢钠能使食品膨松的原因用方程式表示为．
复合膨松剂一般由、酸类（或酸性物质）和淀粉等组成，淀粉的作用是．一些对人体有害的化学物质禁止作为食品添加剂，例如等（至少举出两例）．

A+B→X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，请回答：
（1）若Y为黄绿色气体：
①当 A、B的物质的量之比为1：4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是；
②当 A、B的物质的量之比为1：6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：．
③实验室处理尾气Y时常用NaOH而不用NaHSO₃溶液，其原因是（用离子反应方程式表示）．
（2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A、B的物质的量之比为1：2时，则A可能为，检查其中刺激性气体产物X的方法是．
（3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1：4反应．
①过量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反应后将溶液稀释至500mL后溶液中阴离子的物质的量浓度为．
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量之比为1：2时，则被还原的X是mol．
（4）若A、B、X、Y均为化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．若A和B按物质的量之比1：3反应则产生白色沉淀，则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为．
（5）若A、B、X、Y均为化合物．X为极易溶于水的气体，则盐A是盐，X极易溶于水的原因是：．

按要求完成下列各题：
现有H、C、O、S、Ca、Fe六种元素，选择其中一种或几种元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空：
（1）分子量最小的氧化物；
（2）一种酸性氧化物
（3）一种制二氧化碳的盐；
（4）一种强酸．

实验室分析白铁（镀锌铁皮）样品成分步骤为：①称取1.00g样品放入烧杯中，加入过量盐酸，然后用载玻片盖好烧杯．首先观察到有大量气体冒出，后来放出气体速率变慢，最后完全反应．②接着加入过量的NaOH溶液，过滤分离出灰绿色沉淀，该沉淀在空气中加热至质量不变，最后得到1.20g红色粉末．
（1）白铁镀锌的作用是．
（2）放出气体速率由快到慢的原因是．
（3）加入过量的NaOH溶液的理由是．

现有①铁片 ②NaCl溶液  ③氨水  ④醋酸  ⑤酒精  ⑥盐酸 ⑦H₂SO₄ ⑧KOH固体 ⑨蔗糖 ⑩KAl（SO₄）₂?12H₂O，其中能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是，属于酸的是，属于碱的是．（填序号）