由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、NH

+ 4

、Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO

2- 4

、CO

2- 3

．将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份50mL该溶液进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
a	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
b	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12 L（已折算成标准状况下的体积）
c	加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g

试回答下列问题：
（1）该混合物中一定不存在的离子是．
（2）溶液中一定存在的阴离子是．
（3）试写出实验b发生反应的离子方程式
（4）判断混合物中是否存在K⁺（填“是”或“否”）．（如果不存在下面两空不需做）理由是，如果存在C_（K+）．（无计算过程不得分）

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：aKClO₃+bHCl（浓）→cKCl+dClO₂+eCl₂↑+fH₂O
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质为、；还原产物为（填名称）．
（2）根据Cl元素守恒得a、b、c、…的关系式为．
（3）产生2mol ClO₂，则转移的电子的物质的量为 mol．
（4）写出该反应的离子方程式．

准确使用化学用语是学好化学的基础，化学方程式是最重要的化学用语，请正确书写下列反应的化学方程式（或离子方程式）：
（1）钠与水反应：
（2）过氧化钠与水反应：
（3）过氧化钠与二氧化碳反应：
（4）Al与盐酸反应：
（5）Al与氢氧化钠溶液反应：
（6）Al₂O₃与盐酸反应：
（7）Al₂O₃与氢氧化钠溶液反应：
（8）Al（OH）₃ 与盐酸反应：
（9）Al（OH）₃ 与氢氧化钠溶液反应：
（10）实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：．

某混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂ 中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体中肯定有；肯定没有．

来自石油的有机化工原料A，其产量已作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，A可以发生如下转化：
已知：E是具有果香味的有机物，其分子式为C₄H₈O₂，F是一种高分子化合物．
（1）A的分子式是，C的名称是．
（2）D分子中的官能团名称是，证明该官能团具有酸性的方法是．
（3）反应③的化学方程式是；反应④的类型是反应．

请按要求写出下列化学方程式
①乙烯使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色（乙烯被氧化为二氧化碳，高锰酸钾被还原为硫酸锰MnSO₄）．
②甲苯在浓硫酸作催化剂的条件下与浓硝酸反应生成三硝基甲苯．
③乙醇使硫酸酸化的重铬酸钾溶液变色（乙醇被氧化为乙酸，重铬酸钾被还原为硫酸铬）．
④乙烯与氧气在银作催化剂的条件下反应生成环氧乙烷，且该反应的原子利用率为100%
⑤对苯甲二甲酸与乙二醇缩聚反应生成聚酯纤维（涤纶）．

在烷烃分子中的基团-CH₃、  中的碳原子分别称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用n₁、n₂、n₃、n₄表示．
例如： 分子中n₁=6、n₂=1、n₃=2、n₄=1．试根据不同烷烃的组成结构，分析出烷烃（除甲烷外）各原子数的关系．
（1）烷烃分子中氢原子数n₀与n₁、n₂、n₃、n₄之间的关系是：n₀=或n₀=．
（2）4种碳原子数之间的关系是n₁=．
（3）若某分子中n₂=n₃=n₄=1，该烷烃的可能是．（任写一种的名称）

（1）在反应2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，还原剂是．并用双线桥或单线桥表示出电子转移的方向和数目．
（2）浓盐酸在反应KClO₃+HCl→KCl+ClO₂+Cl₂+（补充完整）中显示出来的性质是．
（3）一定条件下，PbO₂与Cr³⁺反应，产物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，则与1molCr³⁺反应所需PbO₂的物质的量为．

在理解概念的基础上，理清概念之间的相互关系，构建完整的知识体系是学习化学的重间的相互关系．中学化学常见晶体类型有：离子晶体如NaOH、KNO₃等；
分子晶体，如HCl、P₄等；
原子晶体，如金刚石、碳化硅等；
金属晶体，如Fe、Cu等；．
（1）完成表格，且实例要按以下要求填写．
①只能由H、O、N、Si、S元素中的一种或几种组成物质；
②每种元素只能出现一次；
③所填物质必须能够回答问题（2）和问题（3）．

	A	B	C
晶体类别		分子晶体	原子晶体	金属晶体
实例的化学式				Na

（2）取上述（1）表中A、B、C三种晶体实例中某一晶体溶于水得W溶液，写出等物质的量浓度等体积的硫酸氢钠溶液与W溶液反应的离子方程式．
（3）写出工业制取（1）表中熔点最高的实例物质的化学方程式：．

某化学研究性学习小组探究Fe³⁺和SO₃^2-之间发生的反应．
（1）取5mLFeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．无气泡产生，无沉淀生成．这种红褐色液体是．
（2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应．反应的离子方程式为．
研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应．请把实验方案补充完整：
方案一：检验溶液中含有Fe²⁺证明发生了氧化还原反应
方案二：检验溶液中含有证明发生了氧化还原反应
实验用品：0.1mol/L BaCl₂、3mol/L盐酸、0.1mol/LKMnO₄（H⁺）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；试管若干、胶头滴管若干
Ⅰ预处理：将（1）中获得的混合物放在如右图装置中处理足够时间．
Ⅱ检验过程

操作	现象及结论
基于方案一：
基于方案二：