下列五种物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其他三种不同，请找出该物质．
（1）Fe、S、C、P
（2）H₂、O₂、N₂、S
（3）Fe₂O₃、NaCl、CuO、H₂O
（4）AgCl、BaSO₄、KNO₃、CaCO₃
（5）CuSO₄、FeCl₃、KMnO₄、K₂CO₃．

（1）配平氧化还原反应方程式：□C₂O₄^2-+□MnO₄^-+□H⁺=□CO₂+□Mn²⁺+□H₂O
（2）称取6.0g含H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H⁺的物质的量为mol．
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16.0mL时反应完全，判断滴定终点时实验现象是．该溶液中还原剂的物质的量为mol．
③原试样中H₂C₂O₄?2H₂O的质量分数为．KHC₂O₄的质量分数为．
④原试样中H₂C₂O₄?2H₂O在500℃加热得到三种气体，其所得气体的摩尔质量为．

求下列混合后溶液的pH：（lg2=0.3  lg5=0.7）
（1）把pH=2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH=．
（2）把pH=12和pH=14的两种强碱溶液等体积混合，其pH=．
（3）把pH=2的H₂SO₄溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，其pH=．

化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用．
（1）对于可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=a kJ?mol^-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a0（填“＞”或“＜”）
（2）反应C（s）+CO₂ （g）?2CO（g）平衡常数K的表达式为；
已知C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）的平衡常数为K₁；H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常数为K₂，则K与K₁、K₂二者的关系为．
（3）现有反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0，在850℃时，平衡常数K=1.850℃时，若向一容积不变的密闭容器中同时充入 1.0mol CO、3.0mol H₂O、1.0mol CO₂ 和x mol H₂，则：①当x=5.0时，上述平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是．

按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式．

（1）A中现象是．
（2）B中浓硫酸的作用是．
（3）C中发生反应的化学方程式为．
（4）D中现象是．

炉煤气是城市管道煤气的一种重要气源，它的主要成分是CO，但由于CO有毒，所以将部分CO转化为H₂，CO+H₂O（g）?CO₂+H₂，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t（°C）	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.59	0.38

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=，该反应为反应（填吸热或放热）．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是．
A．容器中的压强不变                      B．v逆（H₂）=v正（H₂O）
C．混合气体中C（CO₂）不变                 D．C（CO₂）=C（CO）
（3）上述反应的平衡混合物中，碳的氧化物中碳、氧元素的质量比可能是．
A.3：4          B.3：5       C.3：6           D.3：8
（4）现用CO_x表示平衡混合物中碳的氧化物的组成，则表示x与反应CO+H₂O（g）?CO₂+H₂中H₂产率关系正确的是．

10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度（℃）	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO

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的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度（填“大于”或“小于”）NaHCO₃．
丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则（填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是
A．Ba（OH）₂溶液  B．BaCl₂溶液  C．NaOH溶液  D．澄清石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则（填“甲”或“乙”）判断正确．
（3）常温下，在测得pH都等于9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，由水电离的OH^-浓度分别为amol/L和bmol/L，则a与b的具体关系是
（4）25℃时，浓度均为0.3mol/L的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，下列判断不正确的是
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c（OH^-）前者小于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO

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）均增大．

在一定温度下，现有浓度都为0.1mol?L^-1a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸d．氨水四种溶液：
（1）四种溶液的PH由大到小的顺序是．（用字母编号填答）
（2）为了证明一水合氨（NH₃?H₂O）是弱电解质，甲取pH试纸湿润后测得该氨水pH为11，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？（填“是”或“否”），并说明理由：．
（3）乙先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取这三种酸溶液试样测其PH，误差最小的是：．理由：．
（4）当这三种酸溶液体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是．（用字母编号填答）

根据元素周期表1～18号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
（1）属于金属元素的有种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有，．（填两种化合物的化学式）．
（2）属于稀有气体的是（填元素符号，下同）．
（3）形成化合物种类最多的两种元素是．
（4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：大于（填化学式）．

置换反应可用如图表示，回答下列问题：
（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为．
（2）若过量单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为：2Al+Fe₂O₃

高温  .

Al₂O₃+2Fe，除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al₂O₃所用的试剂是，写出铝粉与所用试剂反应的离子方程式．
（3）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式．
（4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为．