已知下列热化学方程式：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1
③C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
回答下列问题：
（1）H₂的燃烧热△H为；C的燃烧热为．
（2）燃烧1g H₂生成液态水，放出的热量为．
（3）已知CO的燃烧热为283.0kJ?mol^-1，现有CO、H₂和CO₂组成的混合气体116.8L（标准状况），完全燃烧后放出总能量为867.9kJ，且生成18g液态水，则混合气体中H₂为L，CO在混合气体中的体积分数约为（精确至小数点后2倍）．

某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

（1）X试剂是．
（2）组装装置的顺序是c，d→→→g．
（3）实验过程中铜网出现的现象，请用相应的两个化学反应方程式表示出现该现象的原因；．
（4）甲和乙两个水浴作用不相同，甲应该应该用（填“热”或“冷”）水浴，乙应该用（填“热”或“冷”）水浴．
（5）反应进行一段时间后，乙装置的试管中存在的液体有乙醇、乙醛和水等，用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有．请设计一个简单可行的实验证明液体中存在的乙醛．
（6）集气瓶中收集到的气体主要为．

（1）C₉H₁₀O₂的有机物有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有种，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式
①含有苯环且苯环上只有一个取代基；②分子结构中含有甲基；③能发生水解反应．
（2）环上的二溴取代物的种类有种．

下列物质中：①Mg　②液态氯化氢　③干冰　④水　⑤BaSO₄⑥熔融氢氧化钠　⑦稀硫酸　⑧冰醋酸　⑨乙醇　⑩固体氯化钠 其中：
（1）属于电解质的是；
（2）属于非电解质的是；
（3）能导电的是．

现有浓度均为0.1mol/L的五种电解质溶液：
A．Na₂CO₃ B．NaHCO₃   C．NaAlO₂   D．CH₃COONa   E．NaOH
（1）这五种溶液中水的电离程度最大的是（填编号）．
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是（填编号）．
（3）将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能够发生反应，写出该反应的离子方程式：．
（4）将CO₂通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c（CO₃^2-）+c（HCO ₃^-）=mol/L（设反应前后溶液体积不变）．

中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）．
已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物．其中B、D是生活中常用金属，其中D有变价．又知A在C中燃烧为苍白色火焰，M是一种氢氧化物，而且既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液．请回答下列问题：
（1）写出D的化学式，N的化学式；
（2）写出A+C→W的化学反应方程式：；
（3）写出K溶液和过量氨水反应的化学方程式：；
（4）在N的溶液中加入过量的单质R，静置，溶液呈蓝色，该实验证明氧化性弱的金属阳离子是（写离子符号）．

在25℃下，将一定浓度的氨水与0.018mol/L的硫酸等体积混合，反应后的溶液中c（NH

+ 4

）=2c（SO

2- 4

）．按要求回答下列问题：
反应后的溶液呈性（填“酸”、“中”或“碱”），此时溶液中c（NH

+ 4

）=mol/L，
c（NH₃?H₂O）=mol/L．已知：K_b（NH₃?H₂O）=1.8×10^-5．

某研究性学习小组的同学利用图1装置进行乙醇催化氧化的实验．请分析回答：

（1）请写出实验过程中的总的化学反应方程式．
（2）在不断鼓入空气的情况下，移去酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是反应．进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如右图2所示．鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因．
（3）甲和乙两个水浴作用不相同．
甲的作用是；乙的作用是．
（4）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是．集气瓶中收集到的气体的主要成分是．
（5）在检验生成物的过程中，一位同学很偶然地发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．针对溴水褪色的原因，该小组的同学们经过分析后，提出两种猜想：
①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应．
请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？．

有机物的结构也可用键线式表示．如：

结构简式
键线式

（1）具有相同碳原子数的环烷烃与是同分异构体．
（2）的分子式为；
（3）乙炔3分子聚合的产物为苯．写出丙炔三分子聚合形成的芳香烃分子的键线式．
（4）由以及必要的无机试剂可合成，写出第一步合成反应的化学方程式．
（5）的一种同分异构体A，它的一氯代物有三种．与Br₂按1：1加成产物只有一种（不考虑顺反、立体异构），则A的结构简式为．

金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO₃^-发生氧化还原反应，转化关系如下：

请回答下列问题：
（1）气体D和F反应可生成盐，该盐的化学式为．
（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质中σ键和Π键之比为．
（3）将A转化为B，可选择的试剂是（填字母）
a．CO₂    b．NaOH     c．CH₃COOH    d．NH₃      e．HCl
（4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是．
（5）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：将混合气体通入中．
（6）Al与NO₃-在酸性条件下反应，Al与被还原的NO₃^-的物质的量之比是．
（7）Al与NO₃-在碱性条件下反应的离子方程式为．