2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？．
（2）该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？，理由是；
（3）图中△H=kJ?mol^-1；
（4）如果反应速率v（SO₂）为0.05mol?L^-1?min^-1，则v（SO₃）=mol?L^-1?min^-1；
（5）运用“碰撞理论”说说上述反应在升高温度时其化学反应速率加快的理由．

根据下列化合物：①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH₄Cl ⑤CH₃COONa ⑥CH₃COOH ⑦NH₃?H₂O ⑧H₂O，回答下列问题．
（1）NH₄Cl溶液显性，用离子方程式表示原因，其溶液中离子浓度大小顺序为．
（2）常温下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c（OH^-）=，在pH=3的CH₃COOH溶液中，水电离出来的c（H⁺）=．
（3）已知纯水中存在如下平衡：H₂O+H₂O═H₃O⁺+OH^-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是（填字母序号）．
A．向水中加入NaHSO₄固体
B．向水中加Na₂CO₃固体
C．加热至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol?L^-1]
D．向水中加入（NH₄）₂SO₄固体
（4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH₃?H₂O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m（填“＜”、“＞”或“=”）n．
（5）除⑧H₂O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：．

在一定量的水中加入19.0g MgCl₂充分溶解并冷却后，该溶液体积为500.0ml，试求：
①该溶液中阴、阳离子的总物质的量
②该溶液中MgCl₂的物质的量浓度
③取出20.0ml该溶液，配成浓度为0.01mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少？

化学在生活中有很多的应用，如臭氧可用于空气净化、饮用水消毒、工业废物处理和作为漂白剂等，氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，具有较高的硬度且耐高温．
（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．已知：6Ag（s）+O₃（g）═3Ag₂O（s）；反应生成3mol Ag₂O（s）时放出的热量235.8kJ?mol^-1，已知2Ag₂O（s）═4Ag（s）+O₂（g）；反应生成4mol Ag（s）时吸收的热量为62.2kJ，试根据题给数据判断O₃转化为O₂是（填“放热”或“吸热”）反应．
（2）氮化硅可由石英与焦炭在高温的氯气流中通过如下反应制得：3SiO₂+6C+2N₂

高温

Si₃N₄+6CO，在VL的密闭容器中进行反应，实验数据如下表：

序号	碳粉的质量/g	氮气的物质的量/mol	二氧化硅的质量/g	二氧化硅的形状	反应温度/℃	达到平衡所用的时间/s	平衡时氮化硅的质量/g
1	7.2	3.0	12.0	大颗粒	1500	300	m1
2	7.2	3.0	12.0	大颗粒	1550	200	m2
3	7.2	3.0	12.0	小颗粒	1550	120	m3
4	7.2	3.0	12.0	小颗粒	1600	80	6.3
5	7.2	3.0	12.0	粉末	1550	t1	7.0

①实验l和实验2表明，对反应速率有影响，对同一规律研究的实验还有一组是（填实验序号）．本实验还研究了对反应速率的影响．
②实验5中，t₁（填“＞”、“＜”或“=”）120，平衡时，二氧化硅的转化率为．

化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr溶液、KI（含淀粉） 溶液、NaOH（含酚酞）溶液、FeCl₂（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如下图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．（已知：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O）

（1）e处反应的离子方程式为，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为．
（2）b处的实验现象为，d处的实验现象为．
（3）c处反应的化学方程式为，标准状况下，当有0.224L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为mol．

（1）R、M两种元素所在周期的元素种类分别为n和m．若R的原子序数为x，当R、M均为 IA族元素，且M在R的下一周期时，M的原子序数为；当R、M均为 VIIA族元素且M在R的下一周期时，M的原子序数为．（用x、m、n的代数式表示）
（2）在ds区中，族序数最大．原子序数最小的元素，其原子的价电子排布式为；第四周期中，未成对电子数最多的原子是填元素符号），其未成对电子数是个．
（3）CH₃⁺、-CH₃都是很重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是、；其中CH₃⁺的键角应是．
（4）向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）₄]^2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）₄]^2-的结构可用示意图表示为：．

将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100克水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80ml，求此时溶液的物质的量浓度．

（1）在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有，CH₃OH的熔、沸点比CH₄的熔、沸点比高，其主要原因．
（2）某有机物的结构简式为CH₃COOCH₂CH（CHO）CH₂OH，用*标记出其手性碳原子；要使其失去光学活性，可采用（填反应类型，一个即可），写出对应的反应方程式
（3）利用价层电子对数判断分子的空间构型：CO₃^2-、H₃O⁺、和ClO₄^-的空间构型分别为，和．

（1）下列7种物质：
①白磷（P₄）  ②水晶　③氯化铵　④氢氧化钙　⑤氟化钠　⑥过氧化钠　⑦干冰
固态时都为晶体，其中既有范德华力，又有非极性键的晶体是（填写序号，下同），只存在离子键的是，熔化时只破坏共价键的是．
（2）如图是XeF₄的结构示意图，据此判断XeF₄是（填“极性”、“非极性”）分子．

（除零班外其它班做） 一碳化学是国际研究的热点，有研究者在催化剂和压强为5.0MPa的条件下由H₂和CO直接制备二甲醚，其反应为：2CO（g）+4H₂（g）═CH₃-O-CH₃（g）+H₂O（g），有关图象如图：
（1）CO转化率随温度升高而降低的原因是．
（2）在一定温度，容积不变的容器中进行该反应，则以下为达到平衡状态的标志是（填编号）
a．V（CO）_正：V（H₂）_逆=2：1                      
b．CO的转化率不再增大
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变　      
d．混合气体的密度
e．每断裂4molH-H键的同时形成2molH-O键
（3）二甲醚燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧利用的能量密度（5.93kW?h?kg^-1），若燃料电池电解质为酸性，二甲醚燃料电池的负极反应为． 一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以转移个电子；该电池理论输出电压1.20V，能量密度E=（要列式计算，能量密度=电池输出电能/燃料质量，已知：1kW?h=3.6×10⁵J；每mol电子所带的电量为96500C）．