NA设为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是( ) A.标准状况下.22.4L 水中所含原子总数数为3 NAB.23g钠与一定量的氧气作用.若两者均无剩余.转移NA个电子C.28.6——青夏教育精英家教网—

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N_A设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A、标准状况下，22.4L 水中所含原子总数数为3 N_A

B、23g钠与一定量的氧气作用，若两者均无剩余，转移N_A个电子

C、28.6g Na₂CO₃?10H₂O（M=286）晶体溶于水，所得溶液中CO₃^2-个数为0.1N_A

D、常温下，1L 0.1mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中氧原子数为0.3N_A

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下列说法正确的是（　　）

A、电解饱和食盐水时，阳极析出氢气

B、在船身装上锌块利用的是牺牲阳极的阴极保护法

C、钢铁发生吸氧腐蚀负极的电极反应式是2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

D、电解精炼铜时，杂质Fe、Zn、Ag等沉积在电解槽底部

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下列说法正确的是（　　）

A、1mol H₂SO₄ 的物质的量是98g/mol

B、H₂SO₄ 的摩尔质量为98

C、0.5mol的氧

D、6.02×10²²个 H₂SO₄ 分子的质量为9.8g

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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

A、均为0.10mol?L^-1 NH₄Cl和NH₄HSO₄溶液，c（NH₄⁺）前者小于后者

B、25℃时NH₄Cl溶液的K_W大于100℃时NH₄Cl溶液的K_W

C、25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者

D、25℃时，pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH＜7

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服药（片剂）时，应选用下列哪种物质送服（　　）

A、白开水

B、茶水

C、白酒

D、汽水

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表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ?mol^-1

金属	金属原子化热	离子化合物	晶格能	共价键	键能
Na	108.4	NaCl	786	Cl-Cl	243
Mg	146.4	NaBr	747	Si-Si	176
Al	326.4	MgO	3791	Si-Cl	360

则下列说法正确的是（　　）

A、Na（s）与Cl₂（g）反应生成1mol NaCl（s）放出的热量为556.1kJ

B、Si（s）+2Cl₂（g）═SiCl₄（g）△H=-602kJ?mol^-1

C、从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高

D、从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强

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一定质量的Na．K分别投入一定量的稀盐酸中，在相同条件下产生氢气的体积随时间变化的曲线如图中a．b所示，则下列说法中正确的是（　　）

A、投入的Na．K物质的质量一定相等

B、曲线a对应的反应使用了催化剂

C、曲线a代表K的反应，曲线b代表Na

D、两反应中盐酸必须是足量的

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把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是（　　）

A、NaOH

B、Na₂SO₃

C、FeBr₂

D、FeSO₄

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设N_A表示阿伏加德罗常数．下列说法中，不正确的是（　　）

A、标准状况下，22.4 L氢气和氯气的混合气体，所含分子数为N_A

B、1mol?L^-1 NaCl溶液含有N_A个Na⁺

C、1mol钠与氧气反应生成Na₂O或Na₂O₂时，失电子数目均为N_A

D、1mol Na₂O₂中含有的阴离子数目为N_A

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药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

有关上述反应物和产物的叙述正确的是（　　）

A、上述反应类型为取代反应

B、按碳的骨架分类，上述三种有机物均属于芳香烃

C、1mol乙酰水杨酸最多能与含2mol NaOH的水溶液发生反应

D、贝诺酯分子中有三种不同类型的含氧官能团

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