将一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl₃溶液、CuCl₂溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况：
（1）若Fe粉有剩余，则容器中不可能有
（2）若FeCl₃有剩余，则容器中不可能有
（3）若CuCl₂有剩余，则容器中还可能有
（4）若FeCl₃和CuCl₂都有剩余，则容器中还可能有．

漂白粉因其价格低廉、杀菌力强、消毒效果好，被广泛应用于各种行业及设施的漂白、消毒，还可用于废水的脱臭、脱色处理等．在工业上一般采用把氯气通入石灰乳中制取漂白粉．
（1）写出氯碱工业制取氯气的化学方程式：；
（2）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl₂，为探究该样品中可能存在的其它固体物质，某研究性学习小组设计实验如下：
【提出假设】假设1：该漂白粉未变质，只含；
假设2：该漂白粉全部变质，只含；
假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca（ClO）₂又含有CaCO₃．
【设计实验方案、验证假设】该小组对漂白粉样品进行如下探究，请把表格补充完整．

实验步骤		实验现象	结论
①	取少量上述漂白粉于试管中，加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中	石灰水变浑浊
②	向上述反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡	品红褪色

（3）该小组同学继续探究了氯气的氧化性：

实验内容	将氯气持续通入淀粉碘化钾溶液
实验现象	溶液先变蓝，后褪色

①用化学方程式解释溶液变蓝的原因：．
②溶液褪色的原因是：（简单文字叙述或化学方程式说明）．

在Al₂（SO₄）₃和MgSO₄组成的混合物中，Al³⁺与Mg²⁺的物质的量之比为1：3，则在含有4.5mol SO₄^2-的混合物中，MgSO₄的质量是g，该混合物与L  0.5mol/L硫酸钠所含阳离子个数相同．

已知有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池和燃料电池相组合，相关流程如下图所示（电极未标出）：

回答下列有关问题：
（1）电解池的阴极反应式为．
（2）通入空气的电极为，燃料电池中阳离子的移动方向（“从左向右”或“从右向左”）．
（3）电解池中产生2mol Cl₂，理论上燃料电池中消耗 molO₂．
（4）a、b、c的大小关系为：．

用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：

根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
（1）由CH₂=CH₂制得A的化学方程式是，反应类型是 反应；
（2）丙烯醛[CH₂═CHCHO]中含有的官能团（填名称）；
（3）A与B合成丙烯酸乙酯的反应类型是 反应．
（4）写出由丙烯酸乙酯制聚丙烯酸乙酯的化学方程式．

已知有以下物质相互转化：

试回答：（1）写出B的化学式C的化学式．
（2）写出由E转变成F的反应方程式．当生成2mol F时，电子转移mol．
（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式．

按要求完成下列化学反应式
（1）硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式；
（2）Na₂CO₃溶液水解的离子方程式；
（3）Al₂（SO₄）₃溶液与NaHCO₃溶液混合反应的离子方程式；
（4）Mg₃N₂与水反应的化学方程式．

（1）完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：P₄+HClO₃+→HCl+H₃PO₄
（2）白磷有毒，在实验室可采用CuSO₄溶液进行处理，其反应为：11P₄+60CuSO₄+96H₂O→20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄该反应的氧化产物是，若有1.1mol P₄反应，则有mol电子转移；
（3）磷的一种化合物叫亚磷酸（H₃PO₃）．
已知：（1）0.1mol/L H₃PO₃溶液的pH=1.7；（2）H₃PO₃与NaOH反应只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃两种盐；（3）H₃PO₃和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO₃有黄色沉淀生成．
关于H₃PO₃的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是．
A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤

化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一．
（1）下列有关叙述正确的是（填写序号）
a．使用托盘天平的第一步操作是将游码移至标尺零刻度处
b．过滤操作过程中，为加快过滤速度可用玻璃棒对漏斗中的溶液进行搅拌
c．用浓硫酸配制稀溶液时，在量筒中稀释后要冷却至室温再转移到容量瓶中
d．用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线处，所得溶液浓度偏低
（2）现有六种气体：H₂、O₂、NH₃、SO₂、NO₂、NO．可以利用如图所示装置进行收集．
①若气体从B口进入，可收集的气体是；
②若在烧瓶中注满水，则气体应该从（填写“A”或“B”）口进入，可以收集的气体是．

a．肼又叫联氨，其化学式为N₂H₄，为无色中性液体，熔点275K，沸点386.5K，1g肼彻底燃烧时放出19.5kJ的热量（通常状况下测定，产物中有氮气），是一种清洁的能源物质．古典的Rasching法制备肼是以次氯酸钠和足量的氨反应，获得肼的稀溶液，该溶液中还含有氯离子，回答：
（1）写出表示肼燃烧热的热化学方程式．
（2）古典Rasching法制备肼的化学方程式．
b．已知：Mg（s）+2H₂O（g）=Mg（OH）₂（s）+H₂（g）△H₁=-441kJ?mol^-1  ①
H₂O（g）=H₂（g）+

1

2

O₂（g）△H₂=+242kJ?mol^-1  ②
Mg（s）+

1

2

O₂（g）=MgO（s）△H₃=-602kJ?mol-1  ③
写出Mg（OH）₂分解的热化学方程式：．
c．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．
已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1．请回答下列问题：
（1）图中E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点（填“升高”还是“降低”）．
（2）图中△H=kJ?mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V₂O₅．写出该催化循环机理的化学方程式、．