恒温恒容时，NO₂和N₂O₄之间发生反应N₂O₄（g）?2NO₂（g），如图所示．

（1）曲线（填“X”或“Y”）表示NO₂的物质的量随时间变化的曲线．
（2）若升高温度，则v（正），v（逆）（填“加快”或“减慢”）．
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO₂）=0.3mol?（L?min）^-1，乙中v（N₂O₄）=0.2mol?（L?min）^-1，则容器中反应更快．

（1）T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH₄和1mol H₂O（g），平衡时c（CH₄）=0.5mol?L^-1．该温度下反应CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）的平衡常数K=．
（2）乙醇空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-离子．该电池负极的电极反应式为．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是．

2g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：
①MnO₄^-+Cu₂S+H⁺=Cu²⁺+SO₂+Mn²⁺+H₂O
②6MnO₄^-+5CuS+28H⁺=5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350mL0.1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反应，反应式为：③MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
请回答：
（1）配平KMnO₄与Cu₂S反应的离子方程式：
MnO₄^-+Cu₂S+H⁺=Cu²⁺+SO₂+Mn²⁺+H₂O
若标准状况下有1.12L SO₂生成，则被SO₂还原的MnO₄^-物质的量是．
（2）KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为mol．
（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe²⁺溶液，需称取（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O（M=392g/mol）的质量为g，配制时所需要的定量仪器是．
（4）混合物中Cu₂S的质量分数为．

氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题
Ⅰ．把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：．请你解释其中的原因．
Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
（1）其反应原理为：（用化学方程式表示）．
（2）实验室配制好4.0mol?L^-1的NaOH溶液500mL，需要NaOH克．
（3）配制500mL 4.0mol?L^-1 NaOH溶液的实验步骤：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量．
b．称量氢氧化钠固体．
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1cm～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
上述步骤的正确操作顺序是．

如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

（1）M电极的材料是，电极名称是，N的电极反应式为，加入乙醇的铂电极的电极反应式为．
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为．
（3）若在常温常压下，1g C₂H₅OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为．
（4）若M、N均为石墨电极，将乙池改为电解500mL含KNO₃和Cu（NO₃）₂的混合液一段时间后，在两极上均生成11.2L（标准状况）气体．则M极产生的气体是，原混合液中Cu²⁺的物质的量浓度是mol/L．

（1）根据要求完成下列问题：
有以下物质：①SO₂Cl₂  ②C₂H₆  ③CS₂  ④HClO  ⑤H₂O₂含有非极性键的非极性分子是；以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是；以极性键相结合，具有四面体形结构的极性分子是；以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是；
（2）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家．O₃能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间．O₃分子的结构如图5，呈V型，键角116.5℃．三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键--三个O原子均等地享有这4个电子．请回答：
①臭氧与氧气的关系是．
②下列与O₃分子的结构相似的是．
A．H₃O⁺   B．CO₂   C．NO₂^-   D．BeCl₂
③分子中某原子上没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O₃分子有对孤对电子．
④O₃分子是否为极性分子（是或否）．

（1）下列反应中氯元素全部被氧化的是，全部被还原的是，部分被氧化的是，部分被还原的是．
A．4HCl+MnO₂

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
B．MgCl₂

电解  .

Mg+Cl₂↑
C．2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
D．2KClO₃

催化剂

加热

2KCl+3O₂↑
E．Cl₂+H₂O=HCl+HClO
（2）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：
2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O
①反应中元素被氧化，是氧化剂；
②用单线桥标出电子转移方向和数目；
③反应产物中，所得氧化产物与还原产物物质的量之比为．

如图，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：
①G是一种红棕色粉末、C既能与盐酸又能与NaOH溶液反应
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I

点燃  .

2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．
回答问题：
（1）写出G→H的化学方程式为；此反应在工业上常用于焊接钢轨，实验室在演示该实验时，在装置中加入G、C混合物后，引发此反应的操作是；
（2）化合物Ⅰ的电子式为，
（3）用适量的盐酸溶解G后，所得溶液叫蚀铜剂，常用来洗涤印刷电路板上的铜，写出该反应的离子方程式为；
（4）E在I中燃烧观察到的现象是．
（5）在氩气的保护下，将一定计量的C、E加热熔炼可获得一种潜在的贮氢材料E₁₇C₁₂，该材料吸氢的反应方程式为E₁₇C₁₂+17H₂═17EH₂+12C
①熔炼制备贮氢材料E₁₇C₁₂时通入氩气的目的是．
②1mol E₁₇C₁₂完全吸氢后，将得到的产物与足量的盐酸完全反应．释放出H₂的物质的量为．

在一固定容积的密闭容器中，a mol/L N₂和b mol/L H₂反应，一定条件下经过2min达到平衡，生成c mol/L NH₃．
求：（1）用H₂表示的速率是多少？
（2）N₂的转化率是多少？

（1）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：
A、CH₂=CH-COOH和油酸（C₁₇H₃₃COOH）
B、12_C60和石墨
C、
D、35_C1 和37_C1
E、乙醇和乙二醇
①互为同位素的是；
②互为同系物的是；
③互为同素异形体的是；
④互为同分异构体的是；
（2）能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因反应而褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是；
A．
B．C₆H₁₄
C．
D．
该分子与溴水反应的方程式为
该分子也是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式：．