苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，熔点122.4℃，在水中的溶解度如下表：

温度（℃）		25	50	95
溶解度（g）	氯化钠	36.0	37.0	39.0
	苯甲酸	0.17	0.95	6.8

某同学为了提纯某粗苯甲酸样品（其中混有泥沙和少量的NaCl杂质），进行了如下步骤的实验，请填写下列空格完成实验及回答有关问题：
（1）室温时，取样品约1g放入100mL烧杯中，加入50mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解，原因是．
（2）将烧杯放在石棉网上加热，待样品充分溶解后，再加入少量蒸馏水，然后趁热过滤除去．趁热过滤的目的是．
（3）将所得滤液、，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤、用适量的蒸馏水洗涤两次，得到苯甲酸晶体．该步骤除去的杂质是，如何检验该杂质是否除尽了？．

向100mL 1mol/LAlCl₃溶液中加入1 mol/LNaOH溶液，生成沉淀3.9g，则所加入NaOH溶液的体积可能为mL 或mL．

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥		⑦		⑧	⑨
4	⑩

（1）写由上述元素组成的分子中电子总数为10的分子（至少两种）：．
（2）比较：②、③、④、⑤的第一电离能：＞＞＞（写元素符号）．
（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是；碱性最强的化合物的电子式是：
（4）具有两性的最高价氧化物是 （填化学式）；写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：．
（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～E的第一到第五电离能数据．

电离能I（eV）	A	B	C	D	E
I1	11.3	13.6	5.2	7.6	6.0
I2	24.4	35.1	49.3	15.0	18.8
I3	47.9	54.9	71.6	80.1	28.4
I4	64.5	77.4	98.9	109.2	112.0
I5	392.1	113.9	138.3	141.3	153.7

试回答：表中可能为非金属元素的是（填字母）；若D、E为同周期相邻元素，表中D比E的第一电离能略大，其原因是．

（1）把除去氧化膜的铁丝投入到盛有稀硫酸的试管中，产生氢气的速率变化情况如图所示图中t₁～t₂速率变化的主要原因是，t₂～t₃速率变化的主要原因是．
（2）甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2．请回答：
①甲的单质与水反应的离子方程式为；
②乙元素在周期表中的位置为；
③丙元素的最高价氧化物的电子式为；
④甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是．（填化学式）
（3）某元素R，它的最高价含氧酸的阴离子是RO₄ˉ，则其气态氢化物的化学式是．

A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物．单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如图所示（部分反应物与产物已略去）：

（1）若试剂1与试剂2不属于同类物质，则X与试剂1反应的离子方程式是；
（2）若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是；
①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作是；
②将物质C溶于水，其溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程式可表示为；
（3）若E溶液隔绝空气加热蒸干后可得到该溶液的溶质，工业上以E、稀硫酸和NaNO₂为原料来制备高效净水剂Y（OH）SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是．
（4）将某份X、Y合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中X、Y物质的量之比为．

现有下列八种物质：HCl、NH₄Cl、N₂、Na₂O₂、CaCl₂、Cl₂、NaF、CO₂
回答下列问题：
（1）只含有离子键的物质是（填化学式，下同）．
（2）既含有离子键，又含有共价键的物质是．
（3）属于共价化合物的是，其中所有原子都满足8电子结构的是．

物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其计算的内容．
（1）2g H₂含有个H原子．
（2）标准状况下，含有相同碳原子数的CO与CO₂的体积之比为．
（3）100mL某Fe₂（SO₄）₃溶液中，c（SO₄^2-）=3.0mol/L，则其中c（Fe³⁺）mol/L．
（4）用12mol/L的浓硝酸来配制100ml 3mol/L的稀硝酸，需浓硝酸的体积为mL．

二甲醚（CH₃OCH₃）是无色气体，可作为一种新型能源．由合成气（组成为H₂、CO和少量的CO₂）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：
（ⅰ）CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ?mol^-1
（ⅱ）CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-49.0kJ?mol^-1
水煤气变换反应：
（ⅲ）CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.1kJ?mol^-1
二甲醚合成反应：
（ⅳ）2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₄=-24.5kJ?mol^-1
回答下列问题：
（1）Al₂O₃是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一，工业上从铝土矿制备较高纯度Al₂O₃的主要工艺流程是（以化学方程式表示）．
（2）分析二甲醚合成反应（Ⅳ）对于CO转化率的影响．
（3）由H₂和CO直接制备二甲醚（另一产物的水蒸气）的热化学方程式为．根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响．
（4）有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al₂O₃）、压强为5.0MPa的条件下，由H₂和CO直接制备二甲醚，结果如图所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是．

某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．
（1）A中试剂为．
（2）B中发生反应的化学方程式为．
（3）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为．

铁是目前应用最广泛的金属．铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
（1）铁在潮湿的空气中容易发生吸氧腐蚀而生锈，在该过程中，铁做极，电极反应为，
O₂所在电极发生的反应为
（2）要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，可利用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^-的阴离子交换柱，使Cl^-和OH^-等物质的量发生交换．交换完成后，流出溶液的OH^-用0.40mol?L^-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．则0.54g该样品中n（Cl^-）=mol，x的值是．
（3）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为．
（4）FeCl₃与氢碘酸反应的离子方程式为：．