有机物D是一种合成抗高血压药的重要通用中间体，其合成路线如下：（已知A是一种芳香烃）

（1）A、C的结构简式分别是、．
（2）加热条件下，C在足量NaOH水溶液中反应的化学方程式是．
（3）E是一种相对分子质量比A小14的芳香酸．写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：．
①能发生银镜反应
②一定条件下可发生水解反应
③分子的核磁共振氢谱中有四组峰]
（4）F是B在碱溶液中水解后再酸化的产物．F在一定条件下可聚合成高分子化合物，写出该反应的化学方程式：．

如图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na₂SO₄滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极．若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K₁，闭合K₂、K₃，通直流电，则：

（1）标出电源的正、负极，a为极．
（2）在湿的Na₂SO₄滤纸条中心滴KMnO₄溶液，现象为．
（3）写出电极反应式：A中．
（4）若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极．此时切断K₂、K₃，闭合K₁．电流表的指针偏转，则此时A极电极反应式为．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧	⑨

（1）④、⑤的简单离子，其半径更大的是（写离子符号）．
（2）⑦，⑧的气态氢化物，更稳定的是（填化学式）
（3）①-⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是（填化学式）；碱性最强的是（填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为．

写出下列物质在水中电离的方程式：
（1）NaHSO₄在水中电离的方程式．
（2）H₂CO₃电离方程式（只写第一级电离）．

在一个2L的密闭容器中，投入反应物，发生反应2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H＞0，其中SO₃的变化如图所示：

（1）写出该反应的平衡常数表达式并根据8min时到达平衡计算出结果．
（2）用O₂表示0到8min内该反应的平均速率v=．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是．
A．v（SO₃）=2v（O₂）    B．容器内压强保持不变
C．v（SO₂）_逆=2v（O₂）_正 D．容器内密度保持不变
（4）在第12min时，容器压缩到1L，则SO₃的变化曲线为．
A．a        B．b         C．c          D．d
（5）若保持容积不变在第12min时，加入SO₃（g），则平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”）．SO₃的体积分数（填“增大”或“减小”）．

如图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：
①已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34%，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子的质量数为，原子序数为，A元素位于第周期族．
②A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为．（写化学式）
③B、D两种元素和氢组成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为．氢化物的还原性由强到弱的顺序为．（写化学式）

Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应①：
；
化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：
Ⅳ（分子式为C₃H₆O₃）

浓H2SO4

△

Ⅴ

CH3OH

浓H2SO4，△

Ⅱ．
（1）化合物Ⅲ的分子式为，其中含有的官能团为，1mol化合物Ⅲ最多可与mol H₂发生加成反应．
（2）化合物Ⅳ分子结构中有甲基，写出由化合物Ⅳ→化合物V的化学方程式．该反应属于反应（填反应类型）．
（3）下列有关化合物Ⅱ说法正确的是．
A．1mol化合物Ⅱ完全燃烧消耗5mol O₂
B．化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．化合物Ⅱ能发生水解反应
D．化合物Ⅱ反应生成的高聚物为
（4）化合物Ⅵ是化合物Ⅲ的一种同分异构体，苯环上的一氯取代物有两种，能与NaHCO₃溶液反应生成无色气体，除苯环上的氢外核磁共振氢谱显示还有四组峰，峰面积之比为1：1：1：3，则化合物Ⅵ的结构简式为（写出一种即可）．
（5）和也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为．

Ⅰ是重要的化工原料，可发生下列反应生成Ⅲ和Ⅳ．

化合物Ⅰ可用石油裂解气中的2-戊烯来合成，流程如下：

（1）a的结构简式是；②的反应类型是．
（2）用甲醇与某有机物发生酯化反应可合成化合物Ⅱ，写出该反应的化学方程式．
（3）化合物Ⅱ与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学反应方程式为．
（4）化合物Ⅳ是Ⅲ的同分异构体，也有同样的六元环，Ⅳ的结构简式为．

某课外小组用如图所示装置进行实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根
FeO^2-₄）在溶液中呈紫红色．
（1）电解过程中，X极区溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑和．
（3）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少g．
（4）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，该电池正极发生的电极反应式为．

A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质．E、F均为气体，且F为红棕色．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）．请回答下列问题：
（1）D的化学式为．
（2）反应③的离子方程式为．
（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为．