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| A、在CH3COONa溶液中存在CH3COOH分子，且c（CH3COOH）＞c（CH3COO-） | ||
B、将浓度为0.1mol?L-1的HF溶液加水稀释，
| ||
| C、0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）═2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A） | ||
| D、常温下，在0.10mol?L-1氨水中加入少量NH4Cl晶体，溶液的PH不变 |
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| A、含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ/mol |
| B、由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0 |
| C、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则H2燃烧热为241.8kJ/mol |
| D、已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-98.3kJ/mol．将1mol SO2和0.5mol O2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量 |
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| A、同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 |
| B、标准状况下气体摩尔体积约为22.4L |
| C、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为15：2 |
| D、150mL 1mol/L NaCl溶液与50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等 |
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元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径/10-10m | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
| 最高化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
| 最低化合价 | -2 | -3 | -1 | -3 |
| A、元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强 |
| B、元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性强 |
| C、元素①⑧形成的化合物具有两性 |
| D、上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 |
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| A、电子沿a→b→c路径流动 | ||||
| B、b极的电极反应为O2+4e-+4H+═2H2O | ||||
C、通电初期乙中的总反应为Cu+H2SO4
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| D、反应过程中，甲、乙装置中溶液的PH都逐渐减少 |
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| A、甲苯与溴蒸气在光照条件下反应主要生成邻溴甲苯和对溴甲苯 |
| B、苯在合适条件下催化加氢可生成环己烷 |
| C、丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴丙烷 |
| D、苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50℃-60℃反应生成硝基苯 |
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| A、常温常压下，0.1mol C8H18所含有的共价键数目为2.6NA |
| B、室温下，21.0g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5NA |
| C、标准状况下，11.2L三氯甲烷所含分子数为0.5NA |
| D、0.1mol乙醇与氧化铜完全反应时转移电子数为0.1NA |
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右图是某学生设计的一个原电池，若要装置中电流计发生偏转，则M、N两极的组成材料是（ ）
如图所示，下列叙述正确的是（ ）
，则它所带的电荷为（ ）