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A、硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合:Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
B、AgCl悬浊液中加入硫化钠饱和溶液:2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl- |
C、硫化钠的水解反应:S2-+H3O+?HS-+H2O |
D、用K37ClO3与浓盐酸制氯气:37ClO3-+6H++6Cl-═37Cl-+3Cl2↑+3H2O |
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A、碳和SiO2反应能置换出硅,说明碳的非金属性比硅强 |
B、SO2通入碘水中,碘水褪色,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO42-+2HI+2H+ |
C、加入铝粉能产生氢气的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- |
D、已知I3-?I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 |
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A、反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变 |
B、沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(H2O)4]2+ |
C、该实验能证明[Cu(NH3)4]2+比氢氧化铜稳定 |
D、在[Cu(NH3)4]2+离子中,NH3给出孤电子对,Cu2+提供空轨道 |
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A、反应SiO2(s)+3C(s)═SiC(s)+2CO(g)室温下不能自发进行,则该反应的△H>0 |
B、原电池放电过程中,负极质量一定减轻,正极的质量一定增加 |
C、Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电,因此它们都属于电解质 |
D、在蒸馏水中滴加浓H2SO4,温度升高,水的离子积KW变大 |
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A、2FeCl3(aq)+2KI(aq)═2FeCl2(aq)+2KCl(aq)+I2(aq)△H<0 |
B、Ba(OH)2?8H2O(s)+2NH4Cl(s)═BaCl2(aq)+2NH3?H2O(aq)+8H2O(l)△H>0 |
C、4Al(s)+6H2O(l)+3O2(g)═4Al(OH)3(s)△H<0 |
D、Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)═2MnOOH(s)+Zn(OH)2(s)△H<0 |
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A、RbOH的碱性比NaOH弱 |
B、在钠、钾、铷三种单质中,铷与水反应最剧烈 |
C、Rb的最高正化合价为+5 |
D、RbNO3是共价化合物 |
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A、1组 | B、2组 |
C、3组 | D、不少于4组 |
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A、放电时,该电池是将化学能转化为电能 |
B、放电时,负极发生的反应是Li-e-═Li+ |
C、充电时,Rx+由阴极向阳极移动 |
D、充电时,阳极发生的反应是R-xe-═Rx+ |
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