为了除去KCl溶液中少量的CaCl₂、MgSO₄，可选用Ba（OH）₂、HCl和K₂CO₃三种试剂，按下图步骤操作：

（1）A、B、C依次为．
（2）加过量A的有关反应的离子方程式为：．
（3）操作 I的步骤依次为．

2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．
已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示、
（2）E的大小对该反应的反应热有无影响？．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？，理由是
（3）图中△H=KJ?mol^-1．

如图是一个化学过程的示意图．

（1）图中乙池是 装置．
（2）c（Pt）电极的名称是．
（3）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式是．
（4）乙池中反应的离子方程式为．
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出0.64g某金属，则丙中的某盐溶液可能是（填序号）
A． MgSO₄    B．CuSO₄    C．NaCL     D．AgNO₃．

铁与HNO₃作用时，还原产物除与HNO₃浓度有关外，还与温度有关．已知铁与冷的稀HNO₃反应时，主要还原产物为NO气体；与热的稀HN0₃反应时，主要还原产物为N₂O气体；当HNO₃更稀时，其重要还原产物是NH₄⁺．现有铁与稀 HNO₃的作用，请分析下图，回答有关问题．假设曲线的各段内只有一种还原产物
（1）0点到a点的还原产物是．
（2）a点到b点的还原产物是，其原因是．
（3）试完成b点到c点的反应方程式：
口Fe+口HNO₃--口Fe（NO₃）₃+口[]+口H₂0．
（4）反应过程中，到达点时，HN0₃已完全反应．
（5）已知达到d点时反应结束，此时溶液中的主要阳离子是．
（6）c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是．

将除去氧化镁的Mg条投入到盛有10mL0.1mol?L^-1HCl溶液的试管中，发现H₂发生的速率变化如右图所示，其中时间t₁～t₂段速率变化的主要原因是．t₂～t₃段速率变化的主要原因是．

N电子层的s轨道或p轨道中只有一个未成对电子的元素，它们的原子序数分别为多少？

下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题．
（1）元素④的名称是，写出元素⑨在周期表中所处位置，
（2）元素⑦的原子结构示意图是．
（3）⑥④⑦的氢化物按其稳定性由弱到强的顺序排列：（写化学式）．
（4）写出②的单质与⑦的最高价氧化物的水化物的浓溶液共热反应的化学方程式
（5）用电子式表示⑤与⑦形成化合物的过程．

Fe²⁺和I^-是两种常见的还原性离子．
（1）向FeSO₄溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为．
（2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂探究Fe²⁺和I^-的还原性强弱．
①提出假设：假设1：Fe²⁺还原性强于I^-；假设2：
②设计实验方案，写出实验步骤、预期现象和结论．其他限选试剂：3mol?L^-1 H₂SO₄、0.01mol?L^-1KMnO₄、20% KSCN、3%H₂O₂、淀粉溶液、紫色石蕊溶液．

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再   ．	现象：溶液变成黄色．结论：可能是生成了Fe3+、也可能是生成了I2．
步骤2：

（3）利用（2）②中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显+2价，实验操作和现象是：
取少量样品溶于水，．

如图所示装置，是用氢氧燃料电池B进行的某电解实验

（1）若电池B使用了亚氨基锂（Li₂NH）固体作为储氢材料，其储氢原理是：Li₂NH+H₂═LiNH₂+LiH，则下列说法中正确的是．
A．Li₂NH中N的化合价是-1
B．该反应中H₂既是氧化剂又是还原剂
C．Li⁺和H⁺的离子半径相等
D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
（2）在电池B工作时：
①若用固体Ca（HSO₄）₂为电解质传递H⁺，则电子由极流出，H⁺向极移动．（填“a”或“b”）
②b极上的电极反应式为：．
③外电路中，每转移0.1mol电子，在a极消耗L的H₂（标准状况下）．
（3）若A中X、Y都是惰性电极，电解液W是滴有酚酞的饱和NaCl溶液，则B工作时：
①在X极这边观察到的现象是．
②检验Y电极上反应产物的方法是．
③若A中其它均不改变，只将电极Y换成铁棒，可实现的实验目的是．

表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，用表中的元素及其形成化合物的化学式填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）化学性质最活泼的金属元素是；化学性质最活泼的非金属元素是；化学性质最不活泼的元素是．
（2）除稀有气体外，原子半径最大的元素是；它的离子结构示意图是．
（3）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是；最高价氧化物对应水化物酸性最强的是．
（4）②的氢化物能与它的最高价氧化物对应的水化物反应，其产物属于化合物（填“离子”或“共价”）．
（5）最高价氧化物是两性氧化物的元素是；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式：．