完成以下化学反应的离子方程式．
①实验室制取二氧化碳
②用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气
③NaHSO₄溶液中逐滴滴入Ba（OH）₂溶液至溶液呈中性离子方程式：
④碳酸氢钠溶液与少量的氢氧化钙溶液反应离子方程式：．

把2.0mol?L^-1 CuSO₄溶液和1.0mol?L^-1 H₂SO₄溶液等体积混合（假设混合后溶液额体积等于混合前两种溶液的体积之和）．
（1）混合液中CuSO₄的物质的量浓度为．
（2）混合液中H⁺的浓度为mol?L^-1，SO₄^2-的浓度为mol?L^-1．
（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为 mol?L^-1．

（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有①，②．用离子方程式表示产生上述现象的原因．
（2）在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会发生类似上述现象的反应，这种单质是．
A．磷    B．硫  C．镁  D．铜
（3）向物质的量之和为0.1mol的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中加入90mL 4mol/L的NaOH溶液，使其充分反应．假设原溶液中Al³⁺物质的量与Al³⁺和Fe³⁺总物质的量之比为x．
①当x=0.4时，溶液中产生的沉淀是，其物质的量为．
②当沉淀只有Fe（OH）₃时，x的取值范围是．

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
四	⑩	?					?

（1）写出下列元素符号：⑥，⑦，?．
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是，写出三者之间相互反应的化学方程式：；；；
（4）在这些主族元素中，原子半径最小的是，原子半径最大的是．
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是，怎样用化学实验证明？．

盐酸和醋酸是生产、生活和化学实验中常用的酸．请回答：
（1）人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2，则其中的c（H⁺）=mol/L．
（2）食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸．醋酸的电离方程式为．
（3）室温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是（填序号）．
①溶液中c（H⁺）
②酸的物质的量浓度
③完全中和时，消耗NaOH的质量
（4）实验室配制氯化铁溶液时，加入少量盐酸的作用是．

在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2mol A和1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L．
（1）2分钟内用B表示的平均反应速度为；
（2）若容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为：（填“吸热”或“放热”）反应．

25℃时，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO	H2C4H4O6（酒石酸）	H2SO3
电离平衡常数	2.0×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8	K1=9.1×10-4 K2=4.3×10-5	K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8

回答下列问题：
（1）pH相同的下列物质的溶液：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa  d．NaHCO₃ e．Na₂C₄H₄O₆；物质的量浓度由大到小的顺序是（填字母）．
（2）常温下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液的pH═（已知lg2=0.3）．
（3）常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是．
A．c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）═c（HClO）+c（ClO^-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）═c（ClO^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
E．c（HClO）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）═c（OH^-）+c（CO₃^2-）
（4）写出少量的CO₂通入NaClO溶液中的化学方程式．
（5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC₄H₄O₆^-）+2c（C₄H₄O₆^2-）=．（用准确的数值表示）

下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置，用化学符号回答下列问题

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	VⅡA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10种元素中，第一电离能最大的是，电负性最小的金属是．
（2）②③④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是＞＞
（3）⑥的最高价氧化物的电子式为，它的晶体类型是晶体．
（4）①和⑤两者的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为．

（1）如图，曲线（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的△H=．
（2）据报道，某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．右图是一个电化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH

放电

充电

2K₂CO₃+6H₂O
请填空：
①充电时：电池的负极与电源极相连．阳极的电极反应式为．
②放电时：负极的电极反应式为．

已知乙烯能发生以下转化：
（1）D的分子式为：．
（2）写出下列反应的化学方程式及其反应类型：
①：反应类型：
②：反应类型：
③：反应类型：．