大气中的部分碘源于O₃对海水中Ⅰ_-的氧化．将O₃持续通入NaI溶液中进行模拟研究O₃将I ^-氧化成I₂的过程由3步反应组成：
①I ^-（aq）+O₃（g）=ⅠO^-（aq）+O₂（g）△H₁
②ⅠO^-（aq）+H⁺（aq）?HOI（aq）△H₂
③HIO（aq）+I^-（aq）+H⁺（aq）?I₂（aq）+H₂O（l）△H₃
总反应的化学方程式为，其反应△H=（用含△H₁、△H₂的式子表示）．

元素周期表的形式多种多样，图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

（1）L代表的元素处于常见周期表的位置是，该单质与A₂E反应的方程式为：．
（2）元素F、G，I、K、M其对应离子的离子半径由大到小的顺序是（用元素或离子符号表示）．
（3）用电子式表示MO₂：，用电子式表示CJ₂的形成过程：．
（4）比较元素C和J的非金属性强弱，C的非金属性于J（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论：．
（5）A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，写出此两种化合物发生反应的化学方程式为．

0.8molCO₂和0.8molCO中含有电子的物质的量之比为，24.5gH₂SO₄含g氢原子．

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了12种元素在周期表中的位置．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	?					?

请回答：
（1）写出下列元素符号：①，⑥，⑦．
（2）画出原子的结构示意图：④，⑧．
（3）在①～12元素中，金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是，最不活泼的元素是．（均填元素符号）
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是．
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）第三周期中原子半径最大的元素是（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是（填序号），它们可以形成（填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程：．

将12.5g 胆矾（CuSO₄?5H₂O）溶解在一定量的水中，所得溶液的密度为1.25g/ml，正好使得每100个水分子中溶解1个Cu²⁺．
（1）n（Cu²⁺）= 
（2）水的质量为
（3）c（Cu²⁺）=．

 g H₂O中的氧原子数目与标准状况下22.4L CO₂中的氧原子数目相同．

用沉淀法测定Na₂CO₃和NaCl混合物的组成．实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的CaCl₂溶液250mL，每次实验均充分反应．实验记录如表：

实验次数	样品质量/g	沉淀质量/g
1	2.23	1.0
2	4.46	？
3	6.69	2.5
4	8.92	2.5

请回答下列问题：
（1）CaCl₂溶液中溶质的物质的量浓度是mol/L
（2）计算混合物中Na₂CO₃的质量分数（写出计算过程，结果保留小数点后一位）．

有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：
（1）五种元素的名称：A，B，C，D，E．
（2）画出A离子的结构示意图：．
（3）B单质在D单质中燃烧，反应现象是，生成物的化学式为．
（4）A与E形成的化合物的化学式是，它的性质决定了它在物质的分类中应属于．
（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是，有关反应的离子方程式为．

美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源．氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为：2H₂+O₂ 

KOH  .

2H₂O；
（1）则负极通的应是H₂，负极反应式为．正极反应式为．
（2）如把KOH改为稀硫酸作导电物质，则负极反应式为，
（3）如把H₂改为CH₄，KOH作导电物质，则负极反应式为．

下面的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，B为液体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．A、B、C的物质的量之比为1：1：1．
（1）写出下列各物质的化学式：X：，F：；
（2）写出A→D变化的化学方程式：，并标出电子转移的方向和数目；
（3）写出G→E变化的离子方程式：；
（4）X与过量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式：；
（5）将等物质的量的E、F混合气通入NaOH溶液中，恰好被吸收，生成一种钠盐，试写出该反应的化学方程式：．