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    下列褪色过程不是因为发生氧化还原反应而褪色的是（　　）
    A、将氯水滴入到干燥的红布条上，红色布条褪色
    B、将SO2气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
    C、将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
    D、向含有I2的淀粉溶液中加入KOH溶液，蓝色褪去

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    某原电池装置如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、Cu为正极，发生氧化反应
    B、负极反应式为：2H++2e-=H2↑
    C、工作一段时间后，烧杯中溶液pH不变
    D、电池工作时，SO42-向Zn电极移动

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    贝诺酯片为对乙酰氨基酚与阿司匹林的脂化物．其结构简式如图，下列有关贝诺酯的叙述中正确的是（　　）
    A、贝诺酯的分子式为C17H15NO5
    B、贝诺脂能发生取代反应，但不能发生还原反应
    C、该有机物能够燃烧，可生成CO2、N2和H2O，则1mol该有机物燃烧一定消耗18.5mol O2
    D、1mol贝诺酯最多能与8mol H2发生加成反应

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    等质量的CO2和SO2相比较，下列结论正确的是（　　）
    A、它们的分子数目之比是 11：16
    B、它们的氧原子数目之比为 2：3
    C、它们的分子数目之比为 16：11
    D、它们所含原子数目之比为 16：11

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    解释下列现象的离子方程式不正确的是（　　）
    A、铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2O
    B、FeBr2与Cl2物质的量之比为1：1时：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4C1-+Br2
    C、向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀：A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+A1O2-+2H2O
    D、漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3C1O-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HC1O

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    Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（　　）
    A、Mg 电极是该电池的负极
    B、H2O2在石墨电极上发生氧化反应
    C、石墨电极附近溶液的pH减小
    D、溶液中Cl-向正极移动

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    如图是学习实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）
    A、该硫酸的物质的量浓度为9.2mol?L
    B、1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2g氢气
    C、配制200mL 4.6mol?L的稀硫酸需取该硫酸50mL
    D、50mL该硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量为0.46mol

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    短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y．下列叙述正确的是（　　）
    A、原子半径：Y＜Z＜W
    B、元素Z、W的简单离子的电子层结构相同
    C、气态氢化物的热稳定性：Y＞W
    D、X、Y、Z、W四种元素可组成共价化合物

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    将117g NaCl溶于水配制成1L溶液，回答下列问题：
    （1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为
     
    ，溶液中Cl-的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）配制1mol?L-1的NaCl溶液500mL，需要该溶液的体积为
     
    ．
    （3）向（2）所配制的溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol?L-1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为
     
    ，通入HCl气体的体积（标准状况下）为
     
    ．

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    常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③NH4Cl；④NH3?H2O
    （1）写出④的电离方程式：
     
    ．
    （2）上述溶液中，可发生水解的是
     
    （填序号）．室温下，在pH=12的①溶液中，由水电离的c（OH-）=
     
    mol?L-1．
    （3）在上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应是
     
    ；写出在该溶液中存在的质子守恒关系：c（OH-）=
     
    ．
    （4）③溶于重水（D2O）后产生一水合氨和水合氢离子，写出该过程生成的一水合氨和水合氢离子的化学式
     
    、
     
    ．此溶液中存在的微粒有
     
    种，各离子的浓度大小顺序为：
     
    ．

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