硫化碱法是工业上制备Na₂S₂O₃的方法之一，反应原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂，装置如图所示．

（1）装置B的作用是检验装置A中SO₂的吸收效率，B中试剂是，表明SO₂吸收效率低的实验现象是B中溶液．
（2）为了使SO₂尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是、．（写出两条）

某同学对Cl₂与KI溶液的反应进行了实验探究．反应装置如下：
通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色．继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色．继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色．
（1）KI溶液变为黄色说明氯元素的性强于碘，从原子结构解释原因．该反应的离子方程式是．
（2）已知I₂+I^-?I₃^-，I₂、I₃^-在水中均呈黄色．为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验．

	操作	实验现象
a	取2～3mL黄色溶液，加入足量CCl4，振荡静置	CCl4层呈紫红色，水层显浅黄色
b	取2～3mL饱和碘水，加入足量CCl4，振荡静置	CCl4层呈紫红色，水层近乎无色

①实验b的目的是．
②根据实验a中现象，推测水层中含有的粒子有．（不用写H₂O、H⁺、OH^-）

物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在如图转化关系，其中气体D、H为单质，试回答：

（1）写出物质的化学式：A是，B是，C是，K是；
（2）写出反应“E→F”的离子方程式：；
（3）写出反应“F→G”的化学方程式：．

（1）2，4，6三甲基5乙基辛烷的分子中共有个甲基原子团．
（2）主链含5个碳原子，有两个甲基作支链的烷烃有种；其中两种的结构简式是：

试写出其他几种分子的结构简式，并用系统命名法命名．．
（3）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是；其反应方程式为；乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为．

Ⅰ．短周期元素组成的单质X₂、Y，标准状况下X₂的密度为3.17g?L^-1，；常温下，Y为浅黄色固体．Z是一种化合物，焰色反应呈浅紫色（透过钴玻璃）；0.1mol?L^-1 Z的水溶液pH=13．X₂、Y 和Z之间有如下转化关系（其他无关物质已略去）

（1）写出常温下单质X₂与Z反应的离子方程式：．
（2）已知C能与硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体．
①D的化学式是：；D的水溶液pH＞7，原因是（用离子方程式表示）：．
②将20mL 0.5mol?L^-1 C溶液逐滴加入到20mL 0.2mol?L^-1 KMnO₄溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色．写出反应的离子方程式：．
Ⅱ．图甲是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素．

某种金属元素的单质G，可以发生如图乙所示转化：其中化合物M是一种白色胶状沉淀；K的溶液与过量B的某种氧化物反应的化学方程式为；一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为．

如图中A-N都是中学化学的常见物质，其中A、D为单质，L为淡黄色固体，M为红褐色固体，I为无色液体，H为红棕色气体．部分产物已经舍去，①-⑥为反应编号，③为化工生产中的重要反应，④是过量D与J的稀溶液的反应．试回答：
（1）L的电子式：；
（2）写出反应②的化学方程式：．引发该反应的操作是：；
（3）写出反应④的离子方程式：；
（4）将a mol的A与b mol的L的投入足量的水中，没有剩余固体，收集到的气体在电火花作用下引燃，气体恰好完全反应，a：b=．

苹果酸 常用于汽水、糖果的添加剂
（1）写出苹果酸中官能团的名称．
（2）写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）
①与Na的反应；
②与Na₂CO₃的反应．

下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）⑩属于区的元素，在该元素形成的二价离子的溶液中滴加氨水至过量，写出此过程中所有反应的离子方程式：
（2）写出元素⑨的基态原子的外围电子排布式
（3）写出与③同主族，其单质用来做半导体的元素符号
（4）下表列出了①、④元素形成的化学键的键能：

化学键	①-①	①-④	④-④	④=④	④≡④
键能/kJ?mol-1	436.0	390.8	193	418	946

试写出①、④两单质发生反应的热化学方程式：，生成物的VSEPR模型是，空间构型为，键角为．
（5）⑥、⑦两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是：．

利用反应2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂设计一个原电池．
①画出原电池的装置图，并标明两极材料和电解质溶液
②写出电极反应式：
负极：．
正极：．

某气态烃对空气的相对密度为2，在氧气中充分燃烧1.16g这种烃，并将所得产物通过装有无水氯化钙的干燥管和装有碱石灰的干燥管，当称量这两个干燥管的质量时，它们依次增重1.8g和3.52g．这种烃的化学式是什么？（请写出计算过程）