无机物A是一种固体，熔点178℃，30℃以下为浅黄色．经测定A（相对分子质量为184）含两种元素，原子个数比为1：1．隔绝空气迅速加热A将发生爆炸，爆炸后残留物B呈淡黄色．该淡黄色物质在空气中加热会燃烧并产生刺激性气味．在一定条件下，6.18g液体SCl₂和2.72g气体C恰好完全反应生成A和单质B及6.42克化合物D．加热D发现无任何物质存在，把D溶于水测得溶液的pH小于7．已知气体C在标准状况下的密度为0.76g?L^-1．
（1）A的化学式为，C的电子式．
（2）写出SCl₂和气体C反应的化学方程式．
（3）1mol SCl₂能与2mol乙烯发生加成反应生成一种化学毒气芥子气，写出发生反应的化学方程式．
（4）亚硝酸钠和D固体在加热条件下（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是．
（5）请设计检验物质D的实验方案．

按如图装置进行实验，回答下列问题（C、C₁、C₂均为石墨电极）．
（1）铁电极为极，电极反应式为；
（2）石墨棒C₁为极，石墨棒C₂附近的实验现象为．
（3）当C₂极产生2.24L气体（标准状态）时，A中CuSO₄溶液的质量改变了g．

锶（₃₈Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与₂₀Ca和₅₆Ba同属于第ⅡA族．
（1）碱性：Sr（OH）₂Ba（OH）₂（填“＞”或“＜”）；锶的化学性质与钙和钡类似，用原子结构的观点解释其原因是．
（2）碳酸锶是最重要的锶化合物．用含SrSO₄和少量BaSO₄、BaCO₃、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂的天青石制备SrCO₃，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．将天青石矿粉和Na₂CO₃溶液充分混合，过滤；
Ⅱ．将滤渣溶于盐酸，过滤；
Ⅲ．向Ⅱ所得滤液中加入浓硫酸，过滤；
Ⅳ．向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸，充分反应后再用氨水调pH约为7，过滤；
Ⅴ．向Ⅳ所得滤液中加入稍过量NH₄HCO₃，充分反应后，过滤，将沉淀洗净，烘干，得到SrCO₃．
已知：ⅰ．相同温度时的溶解度：BaSO₄＜SrCO₃＜SrSO₄＜CaSO₄
ⅱ．生成氢氧化物沉淀的pH

物质	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
完全沉淀pH	1.9	7.0	3.4
完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7

①Ⅰ中，反应的化学方程式是．
②Ⅱ中，能与盐酸反应溶解的物质有．
③Ⅳ的目的是．
④该工艺流程中NH₄HCO₃含有的化学键是．

如表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是．
（3）写出由④、⑤、⑧元素形成的可做消毒剂的一种化合物的化学式：．写出②④形成的稳定化合物的电子式．
（4）用电子式表示④、⑤形成简单化合物的过程．
（5）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）．
a．MnO₂　　   b．FeCl₃      c．Na₂SO₃     d．KMnO₄
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为，M中的阳离子的鉴定方法是．

A～J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图．

已知A在工业上常用作耐火材料，C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃），L是目前应用最广泛的金属．请回答下列问题：
（1）若K为红棕色粉末，写出C与K反应的化学方程式，引发该反应的操作为．
（2）D元素在周期表中的位置．
（3）写出电解E水溶液的化学方程式．
（4）J与H反应的离子方程式为．若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为．

有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．
回答下列问题：
（1）A与E形成的化合物的化学式是．
（2）B的最高价氧化物化学式为，C的元素名称为，D的单质与水反应的方程式为
．
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是，有关反应的离子方程式为．

化工生产中通常所说的“三酸两碱”，“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”是指烧碱和纯碱．
（1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是（填化学式）．
（2）向盐酸中加入浓H₂SO₄时，会有白雾生成．下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是．
A．浓H₂SO₄具有脱水性   B．浓H₂SO₄具有吸水性
C．盐酸具有挥发性      D．气体溶质的溶解度随温度升高而降低
（3）在中学化学常见气体的实验室制法中，常用浓硫酸制备的气体的化学式是（填两种）
（4）①“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是．
A．Au      B．Ag      C．Al      D．Fe
②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H₂O₂溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，请写出该反应的离子方程式：．
（5）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO₂气体．当含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，将溶液低温小心蒸干，称得固体质量为8克．则所得固体是 （填化学式）；若将所得到的固体重新溶解于水，向其中加入1mol/L的盐酸120mL，充分反应后再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为 g．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）②的单质与③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应，其反应的化学方程式为．
（2）W中①、③两种元素的质量比为3：14，请用电子式表示W的形成过程；
（3）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用⑥的单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池负极的电极反应．

硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe₂O₃及少量SiO₂、A1₂O₃、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：

（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe²⁺含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：

氢氧化物	Al（OH）3	Mg（OH）2	Fe（OH）3	Fe（OH）2
开始沉淀的pH	3.10	8.54	2.01	7.11
完全沉淀的pH	4.77	11.04	3.68	9.61

在“除杂”步骤中，为除去Fe³⁺和Al³⁺，溶液的pH最大值应小于，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al³⁺）=mol?L^-1（已知常温下K_sp[Al（OH）₃]═2.0×10^-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe²⁺转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．

已知化合物A，B，C，E，F，G和单质甲，乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应，甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，乙是常见的无色气体单质，B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，常温下，C是一种无色液体．

请回答下列问题
（1）C的化学式．
（2）D的电子式．
（3）写出C+E→F+乙的离子方程式．
（4）写出B+C+乙→A的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目．